1.(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式：C3H6
B.氢氧根离子的电子式：[∶∶H]-
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U
解析：丙烯的结构简式是CH2==CHCH3，A错误;氯原子的结构示意图是，C错误;中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为U，D错误。
答案：B
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
解析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A错误;根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确;碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确;羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。
答案：A
4.(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )
A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。装置②中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等;如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、NH3等，B选项正确。装置③中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C选项错误。装置④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，故D选项正确。
答案：C
5.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 267 kJ·mol-1
测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( )
A.升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
B.840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
D.400～700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动
解析：A项，反应(ⅰ)和(ⅱ)均为正反应方向放热的反应，升高温度反应(ⅰ)和(ⅱ)均向左移动，平衡常数均减小，正确;B项，升高温度，化学反应速率加快，反应(ⅰ)和(ⅱ)正反应速率均增大，错误;C项，900℃后，随着温度升高，反应(ⅰ)平衡逆向移动，NO的产率下降，正确;D项，400℃时反应(ⅱ)处于平衡状态，随着温度升高，反应(ⅱ)的化学平衡逆向移动，N2产率降低，正确。
答案：B
6.(2016·泰州二模)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是( )
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径：X>Y>Z
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
解析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O，Y为Na，Z为Al，R为S。A项，X为O，O没有+6价，R为S，最高价为+6价，错误;B项，X为O，Y为Na，Z为Al，分别形成的O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子的半径：O2->Na+>Al3+，正确;C项，Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH与H2SO4发生中和反应，Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与NaOH、H2SO4反应，正确;D项，工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，正确。
答案：A
7.(2015·课标全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 解析：本题考查实验现象的描述，意在考查考生对常见物质性质的掌握程度。稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A项错误;浓硝酸与Al发生钝化，无红棕色的NO2生成，B项错误;将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀，C项错误;草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，D项正确。
答案：D、
