一、选择题1.下列仪器：①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( )。 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
解析 ①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子;B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子;C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察;D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。
答案C
3.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。
A.气体品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B.气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C.某溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D.某有色溶液紫色
结论：原溶液中一定含有Fe3+
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色;B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象;C项中浓HNO3等也有此现象。
答案 D
.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A. B.
C. D.
解析本题考查实验基本操作，中等难度。中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸;中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热;中若原溶液中含有SO也有此现象;中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种;中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确。故选C。
答案C
5.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别;B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别;C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液;D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。
答案 C
6.下列有关除杂的实验操作合理的是( )。
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
解析 二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧;将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙;D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
答案 C
7.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ( )。
选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析 A项二者均与NaOH溶液反应;B项二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气;C项Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+;D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。
答案 C
二、非选择题
.下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
―→―→
―→―→
―→―→
(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。
(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。
(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。
(6)洗涤沉淀的目的是__________________________________________________;
洗涤沉淀的方法是__________________________________________________;
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。
解析整个实验过程中共有四处用到玻璃棒：溶解时搅拌，加速固体的溶解;加热蒸发时搅拌，防止液体物质飞溅;过滤和沉淀洗涤时引流;用玻璃棒将固体转移到研钵中。
洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性杂质Na2SO4。检验是否洗净可用BaCl2溶液。
答案(1)向右 (2)搅拌，加速固体物质的溶解
(3)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(4)搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 (5)引流
(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，重复操作2～3次 BaCl2
.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好?
你选择的是________，其理由是_____________________________。
判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_____________________________。
(2)除去SO的方法是___________________________________
________________________________________________________________________。
判断SO已除尽的方法是______________________________________________________________________________________________________________。
解析 比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。
答案 (1)加热好 因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质 将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生 (2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入适量的盐酸 取加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
.实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：
(1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。
(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________。打开________，发生反应的离子方程式为___________________________________________
__________________。
(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析 CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。
答案 (1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸
(2)CO b a CO2+2OH-===CO+H2O
(3)CO2 a b CO+2H+===H2O+CO2↑
1.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________________________________________________。
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
答案 (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) 淀粉、碘化钾(或淀粉碘化钾溶液)
(2)Ca2++CO===CaCO3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)加热蒸发 过滤
