1.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A....2.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3.下列叙述正确的是( )
A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
4.NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两两相似，据此判断下列反应式
① 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
② CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③
④ NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.①②④正确
5.氟立昂(CCl2 F2)原来应用于电冰箱的制冷剂，可在光的作用下分解而产生氯原子，氯原子可对臭氧 (O3) 层产生长久的破坏作用，有关反应为：
O3→O2+O ; Cl+O3→ ClO+O2 ; ClO+O→ Cl+O2
在臭氧变成氧气的过程中，氯原子是 ( )
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D. 催化剂
6.将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。由此可得出的正确结论是 ( )
A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华
B.没有发生化学反应，只有物理变化
C.锌和碘化合生成了碘化锌
D.水是催化剂
7.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是
A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转化是物理变化
8.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
9.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 ( )
A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO：用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤.洗涤
10.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥
、填空、实验、简答题(本大题共3小题，共0分)
11.次磷酸(H3PO)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
H3PO2及NaH2PO)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO)中，磷元素的化合价为
②利用(H3PO)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)
③NaH2PO是正盐还是酸式盐? 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成H3气体和Ba(H2PO)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：
12.氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，
其起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为bmol·L-1，该反应的平衡常数K=
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η= 。(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。)
13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效能原料，其原子核内中子数为
(2)Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填高或低。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
0. 基本化学反应答案解析
1.B
2.A
3.D A项，浓氨水中滴加饱和溶液会生成沉淀，不能得到胶体，A项错误;B项，加少量浓盐酸后发生反应：减小，B项错误;C项，NaOH过量时发生反应：,无生成，C项错误;D项 溶液中较大，会使平衡逆向移动的溶解度减小，D项正确。
4.C
5.D;
解析：反应物是开始有而结束时没有;生成物是开始没有而结束时有;中间产物是开始和结束时都没有只在中间时有;催化剂是开始时和结束时都有，并且参与化学反应的物质。本题把反应方程式进行合并，消掉中间产物，可以明显看出：反应物是臭氧;生成物是氧气;中间产物是ClO;催化剂是Cl。
6.答案： CD
分析：水跟碘反应很微弱不能放出大量的热使碘升华;水作催化剂使碘和锌发生反应生成了碘化锌。
7.B
8.A
9.C
10.A
、填空、实验、简答题
11.(15分)
(1)H3PO2H2PO2-+H+ (2分)
(2) ①+1 (1分)
②(2分)
③正盐 弱碱性 (每空1分，共2分)
(3) (2分)
(4)① (2分)
②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 (2分)
③ 或被氧化 (每空1分，共2分)
12.
⑴H2O ⑵NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，4NA或2.408×1024
⑶mol3·L-3 ⑷①AD
②C6H6+6H++6e-=C6H12 ③64.3%
解析(1) 的燃烧产物是。
(2)由和中B化合价相同知，中H化合价升高，中H化合价降低，所以反应为：反应，则由化合价升高，所以转移电子数为。
(3)由化学反应知，平衡时苯的浓度为，则环己烷浓度为 的浓度为，所以平衡常数
。
(4)①曲图知 在多孔惰性电极D表面生成 ，C的化合价降低，所以电子移动方向为： 。②目标产物是,所以电极反应为：③由题意知，电极E产生的物质的量为2.8 mol, ，而没有完全转化，所以电机D上有生成。设生成转化，则有：
解得：，
所以。
13.
⑴1 ⑵
⑶①高 ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3
(4)3950
解析：(1)He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为=1。
(2)Na是11号元素，原子结构示意图为 ，Na在 中完全燃烧生成的是,电子式为。
(3)①MgO和BaO是离子化合物，的半径比小，所以MgO的熔点比BaO的熔点高。
②由MgO和的性质知，能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去的离子方程式为是原子晶体。
③MgO与碳粉和氯气反应制，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有和。所以用足量NaOH溶液处理尾气时，生成的盐有。
(4)由的组成知，，中的N来自，而6 000 kg和700 kg合成时，过量，所以生成的的质量取决于的质量，根据N原子守恒，
所以。
