0.卤族与氮族答案解析
1.B
2.C
3.AB【解析】4NO2+O2+2H2O4HNO3，如果O2过量，则消耗NO2和O2总体积为25mL，又因为消耗两者的体积比为4：1，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，则原混合气体组成为NO2：20 mL;O2：(5+5)mL，选项A正确。如果过量NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO剩余5 mL气体为NO，所以过量的NO2为15 mL，同理，消耗NO2和O2总体积为=15，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，则原混合气体组成为NO2：(12+15)mL;O2：3 mL，选项B正确。
4.C
5.B、
6.B
7.A
8.C
9.A
10.B
、填空、实验、简答题
11.(1)次氯酸(或HClO) 有溶解的氯气分子
(2)增强 减弱
(3)
(4)少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊变红，而加入过量氯水时石蕊全部被次氯酸消耗，因此褪色
(5)立即褪色
12.(1)【提出假设】Br2 (1分)Fe3+(1分)
【设计实验方案】
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色(2分)
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色(2分)
(2)假设2(1分)不可行(1分)因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(2分
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
13.(1)c.d (2)①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
②≥(或1.2a≥b.6a≥5b mol/L
【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时，气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收;已知N0和N02的混合气体的组成表示为NOχ，若混合气体被完全吸收，则χ≥1.5。
(2)①碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2. 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与Na2 C03溶液反应的化学方程式。②若混合气体完全被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a≥6;根据硝酸钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。
14.(1)氧化剂.酸 (漏写.错写均不给分)， NO， NO2
(2)0.6NA 个，0.9 mol ，4.48 L
(3)3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂.还原剂的用量都可以发生变化。
