2.B
3.【答案】B
【解析】
A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确;
B.溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误;
C.D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。
4.B【解析】加入足量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体说明含有0.02molNH4+;得到红褐色沉淀说明含有Fe3+，则不能含有CO32-(CO32-与Fe3+发生双水解，不能共存);利用灼烧后得到1.6g固体知溶液中含有0.02molFe3+;再利用加入BaCl2得到4.66g不溶于盐酸沉淀可知溶液中含有0.02molSO42-，Al3+.K+是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl-，若溶液中不含Al3+.K+时，溶液中含有0.04molCl-.若溶液中含Al3+.K+时，溶液中含有Cl-的物质的量一定大于0.04mol,结合溶液体积(100mL)可知原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol/L，由上述分析知，正确答案为：B。
5.AD【解析】因Ka1()>Ka1(HCN)>Ka2()，故HCN可与CO32-发生反应生成CN-和HCO3-，因此向含CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，A项错误;利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2.H2O，B项正确;酸性：HCOOH>HCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确;在等体积.等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)[R-=HCOO-或CN-]，因CN-水解程度大，则在NaCN溶液中c(H+)较小，而两溶液中c(Na+)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。
6.B【解析】本题考查了电解质溶液中的盐类水解.离子浓度大小比较.弱电解质的电离.pH比较等。难度中等。A选项在相同温度和相同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则其对应的钠盐就难水解，碱性就会弱，因此pH：NaF7;如果混合液的pH=7，c(H+)=c()，再由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可知，混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+);如果=，=，则CH3COOH和NaOH恰好完全反应，由于CH3COONa发生水解，混合溶液中c(CH3COO)。
9.C
10.B
、填空、实验、简答题
11.解析：(1)①根据化学平衡状态判断标志是，各组分浓度
不再发生变化，由 可见该反应为不等体积变化(即反应物和生成物气体分子数不相同)，可以得恒容状态下压强不变或混合气体密度不变时，反应即达到平衡状态，但上述反应中反应物无气体参加，因此生成物中各组分气体体积分数恒定不变。
②根据
。
③由正反应气体分子数增加，增大压强平衡向逆反应方向移动。
④由表中数据可以得出温度升高，压强增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，所以;根据，正反应是生成物气体分子数增多的反应，所以。
⑤根据得到
。
⑥由图像数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均反应速率的大小来说明：如25℃时反应物的起始浓度较小，但min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大。
答案：(1)①BC ②
③增加 ④
(2)⑤
⑥25℃时反应物的起始浓度较小，但min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大
【命题立意】本题主要考查化学反应速率和化学平衡相关知识，考查考生的综合素质。
12.
(1)H.N.O.Na.Cl(5分);
(2)2Cl−−2e−=Cl2↑(2分)，大于7(或升高)(1分);
(3)Cl2+H2O2=2HCl+O2↑(2分，答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分);
(4)①NH4Cl(或NH4NO3)(2分)，NaOH(2分);
②c(Cl−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
或c(NO3−)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)(2分)。
13.答案：(1) (2) >>>>
①+ ②2++ (3)
解析：(1)用水稀释氨水，氨水的电离程度增大，.增大，但.减小。由于温度不变，则不变;由于不变，则不变;
减小;由于不变，而减小，则增大，故减小。(2)标准状况下，将1.12 通入的溶液中，得到溶液，由于水解，故离子浓度大小为>>>>。①根据质子守恒，有：+=2+
+。(3)原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动。
