1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有个C-H键
B.18gH2O含有10A个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有A个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成个SO2分子2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O.CO2转变为H2.CO。其过程如下：
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
4.某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c()≥0.4mol/L
C.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在
5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
6.一定条件下，对于可逆反应，若X.Y.Z的起始浓度分别为c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z的浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X.Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L 7.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 ( ) A.21.6 B.27.6 C.29 D.36.4 8.常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 9.分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是( ) A.4：5 B.8：5 C.5：8 D.5：4 10.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( ) A. 6 ： 3 ： 1 B. 9 ： 6 ： 1 C. 13 ： 6 ： 1 D. 10 ： 6 ： 1 11.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A.若x=y，且a+b=14，则pH>7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH>7 12.在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得溶液的PH=1，则X.Y及其体积比可能是( ) A.H2.Cl2：1：1 B.NO2.O2：4：1 C.HCl.HBr：1：1 D.Cl2.SO2：1：1 13.把a L含硫酸铵的硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶走;另一份消耗c mol BaCl2时，SO恰好沉淀完全，则原溶液中NO的浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.总压强为3.30×107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525 ×107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是 ( ) A.30 % B.20 % C.15 % D.10 % 15.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3，若用1 kg 98 %的H2SO4 充分吸收SO3后，再进行稀释，可得98%的H2SO4 ( ) A.2.77 Kg B.2.6 Kg C.2.42 Kg D.2.22 Kg 、填空、实验、简答题(本大题共5小题，共0分) 16.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： (1)电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 .过滤.洗涤和干燥。 17.碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。 (1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。 (2)某溶液组成如表一： 表一 化合物 质量(kg) 814.8 400.3 97.3 向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二： 表二 化合物 NaCl 质量(Kg) 137.7 428.8 97.8 计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。 (3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。 (4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。 18.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜，并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应后，在容器内仅收集到1.12L氢气(标准壮况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27克，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.05mol.L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 19.在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 和NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。 (1)NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 (填编号)。 a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8 (2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。 ①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。 ②现有标准状况下a L NO2(其中那N2O4体积分数为 20%)和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含a.b的代数式表示)。 20.向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。
