1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )
A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
BT2下，在0t1时间内，(Y)=mol·L-1·min-1
CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
DM点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是( )
A.20 mL 3 mol/L 的X溶液 B.20 mL 2 mol/L 的X溶液
C.10 mL 4 mol/L 的X溶液 D.10 mL 2 mol/L 的X溶液
3.在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。下列说法正确的是
A.前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(L·s)
B.平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/L
C.平衡时，SO2的转化率为95%
D.平衡时，SO2的转化率为71.5%
4.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 ( )
A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一
定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若2s后测
得C的浓度为0.6mol·L-1。现有下列几种说法,其中正确
的是( )。
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
6.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为( )
A.v(A)= 0.030mol/(L ·s) B.v(B)=0.075mol/(L· s)
C.v(C)=0.030mol/(L· s) D.v(D)=0.030mol/(L· s)
7.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )
(A) 0.04 B) 0.04mol / L (C) 0.04mol / (L·S) (D) 0.8mol / (L·S)
8.在反应4A+5B4C+6D中，若反应速率v分别用mol/(L(min)来表示，则正确的关系时( )
(A) 4v(A)=5v(B) (B) 3v(B)=5v(C) (C) 2v(A)=3v(D) (D) 6v(B)=5v(D)
9.对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B. v(B2) =0.8mol/(L•s)
C. v(C) =0.6mol/(L•s) D.v(B2) =4.2mol/(L•min)
10.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v(A) =0.15mol/(L·s) ② v(B)=0.6mol/(L·s)
③ v(C)=0.5mol/(L·s) ④ v (D) =0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：( )
A. ④>③>①>② B. ②>④>③>①
C. ②>③>④>① D. ④>③>②>①
、填空、实验、简答题(本大题共3小题)
11.在密闭容器中，充入1molH2和1molI2发生H2(g)+I2(g)2HI(g)反应。对于该反应，请分析：
(1)当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大? ;
(2)当反应刚开始时，正反应速率和逆反应速率哪个大? ;
(3)随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化? ;
(4)随着反应的进行，V正和V逆怎样变化 ?
12.
(15分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。
(3)反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
13.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大.减少或不变)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。
化学反应速率答案解析
C 依据题中图示，可看出，由于时X的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A项，M点与w点比较，X的转化量前者小于后者，故进行到M点放出的热量应小于进行到w点放出的热量，A项错误;B项，，B项错误;C项，，温度越高，反应速率越大，M点的正反应速率点的正反应速率，而w点的正反应速率=共逆反应速率点的逆反应速率，C项正确;D项，恒容时充人X，压强增大，平衡正向移动，X的转化率增大，D项错误。
2.A
3.C
4.C
5.B【解析】解题时先利用所给条件列出反应式:
2A(g) + B(g)2C(g)起始浓度(mol·L-1)
2 1 0
转化浓度(mol·L-1)
0.6 0.3 0.6
2s后浓度(mol·L-1)
.6 .3 0.6
根据化学反应速率的定义:v(A)=
v(B)= 。依据转化率定义:A的转化率为×100%=,而2s时B的浓度为0.7mol·L-1。
6.B
7.C
8.D
9.A
10.D
、填空、实验、简答题
11.(1)反应物的浓度大;
(2)正反应速率大;
(3)随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，直至浓度不再改变为止;
(4)正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等且不等于零。
12.(1)0.0020
(2)1.8 mol·L-1
(3)变浅
(4)D
13.(1)a /4 (2)2a ，不变 (3)6。 (4)
【解析】(1)中是化学平衡的基本计算：
A(g) + 2B(g) 3C(g)
起始： 1mol 3mol 0
转化： +a mol
平衡： a mol
依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是.
(2)中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。
(3)中必须保证将C转化为A和B，且此时n(A)：n(B)=1:3即可。
(4)中若C的物质的量为m时，求得：;若C的物质的量为2m时，求得：;综合两种情况，n与m的关系应是
