①Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。
②+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。
①Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。②Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。③铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。
(3)Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系
①Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。
②Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+。
③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ 还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-。
a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe2+。如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+。如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液一定无Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。
b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2时：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-;向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2时：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-;向FeI2溶液中通入少量Cl2，则I-先被氧化，Fe2+后被氧化。
