比较非金属性强弱的依据
1.同周期中，由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2.依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3.依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;
4.与氢气化合的条件;
5.与盐溶液之间的置换反应;
6.其它，例：2Cu+SΔ加热=Cu2S Cu+Cl2点燃=CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
比较金属性强弱的依据
金属性—金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性—水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
(注：“金属性”比“金属活动性”并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu和Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。)
Na金属性比钙强，向钙的金属活动性比Na大。
1.同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;
同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
2.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：
碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
3.依据金属活动顺序表(极少数例外);
4.常温下与酸反应的剧烈程度;
5.常温下与水反应的剧烈程度;
6.与盐溶液之间的置换反应;
7.高温下与金属氧化物间的置换反应;
8.用电化学的方法。
