“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。
一、题型的设问方式
此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。
二、溶液中离子间的反应
1.离子间反应生成难溶物
如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子
Cl-：Ag+
CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子
SO42-：Ba2+、Pb2+
另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。
2.离子间反应生成弱电解质
H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等
OH-：NH4+
H+与OH-也不共存
3.离子间反应生成挥发性物质
H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-
OH-：NH4+
4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存
氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-
还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-
5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-与H+、OH-都反应
6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应
弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+
弱酸阳离子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
