参考答案：
1. C
解析：本题全面考查了二氧化碳的化学性质，属于容易题。A中二氧化碳不和氯化钙溶液反应，原因是弱酸不能制强酸;B中二氧化碳与澄清石灰水反应，先生成白色沉淀，二氧化碳过量时沉淀溶解，生成碳酸氢钙;C中苯酚钠溶液与二氧化碳反应，生成浑浊物苯酚;D中次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳过量时沉淀溶解，生成碳酸氢钙。
2. A
解析：本题考查的是硅及其化合物的知识，属于容易题。A中硅材料例如二氧化硅，被广泛用于光纤通讯;B中工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品;C中水晶项链的主要成分是二氧化硅，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品;D中粗硅制备单晶硅的方法是碳高温下还原二氧化硅，是氧化还原反应。
3. C
解析：本题考查的是元素化合物所发生的离子反应，属于容易题。A中电荷不守恒;B中加入的是稀硫酸，因此应该生成硫酸钡沉淀;D中Fe3+有氧化性，可以和溶液中的碘离子发生氧化还原反应。
4. C
解析：本题考查的是二氧化氮与水的反应以及硝酸的氧化性，属于中等难度的试题。NO2溶于水生成硝酸，硝酸氧化SO2使其转化为硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应产生的沉淀是BaSO4。
5. C
解析：本题考查的是常见的元素化合物中具有氧化性和具有还原性离子之间的反应，属于中等难度的试题。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明原溶液中具有还原性离子，即I-，而I-在酸性条件下与NO3-、Fe3+均不共存。因此溶液中不含有NO3-、Fe3+。
6. A
解析：本题考查的是中学化学中的重点反应，属于中等难度试题。本题的难点在于要熟悉每一个化学反应，准确写出反应后的产物，才能得出正确答案。A中电石投入到食盐水中生成可燃性的乙炔气体;B中的两个物质不发生反应;C中生成的二氧化碳，无可燃性;D中生成的是二氧化碳气体，不具有可燃性。
7. D
解析：本题非常全面的考查了浓硫酸的性质，属于较难试题。要准确解答此题，必须掌握浓硫酸的特性。缓慢注入浓硫酸时，因为浓硫酸具有吸水性，饱和溶液会析出晶体，而浓硫酸具有脱水性，使得硫酸铜晶体进一步脱水，由蓝色变为白色，而浓硫酸稀释时放热，导致U形管两端红色液面的高度出现差异。
8. D
解析：本题考查的是铝的还原性，包括铝与氧气的反应、铝参加的置换反应等知识，属于较难试题。由题意可知，在实验中发生如下反应：
3Hg(NO3)2+2Al=2Al(NO3)3+3Hg
4Al+3O2=2Al2O3
上述反应都有电子得失，即为氧化还原反应;其中前一反应为置换反应，说明铝比汞化学性质活泼;红墨水上升说明试管内的空气因受热膨胀，热量是由后一反应放出的;常温下汞不与氧气反应，因此“白毛”不含氧化汞。
9. B
解析：本题考查的是铁、二价铁和三价铁之间的转化，属于较难试题。解答时的难点在于要抓住反应过程中硝酸根离子的守恒、铁元素质量守恒的特征，才能使计算简化。向铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸后，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，证明铁元素全部变成了Fe(NO3)2。用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，铁元素又全部变成了铁单质，因此，溶液中Fe2+与得到的单质铁的物质的量相等。而根据Fe(NO3)2的化学式，溶液中Fe2+和NO3-离子的物质的量之比为1：2，溶液中的NO3-离子的物质的量为：
0.12L×4mol/L-1.344L/(22.4L·mol-1)=0.42mol,所以铁的物质的量为0.21mol。
10. D
解析：本题是一道综合题，全面考查了常见无机物的性质及它们之间发生的化学反应，属于较难试题。铁屑溶于硝酸后可能生成硝酸铁、硝酸亚铁或二者的混合物;向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液得到氯化钠和氯化铝的混合物;向NaOH溶液中通入CO2气体可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物;向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，溶质只有过量的氢氧化钡。
