一、选择题：
1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属()。
A.铜 B.铁 C.铝 D.钛
2.下列关于金属的叙述中正确的是 ( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( )
A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中
4.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
5.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 ( )
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3
6.铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜
7.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 ( )
A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B.Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( )
A.Al 是地壳中含量最多的元素
B.Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。
9.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
10.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 ( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
11.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 ( )
A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D.这是一个置换反应，有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。
12.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 ( )
A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C.K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应，生成氢气
13.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )
A. Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-(95上海)
C.NO3-、Na+、K+、CO32- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
14.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2
C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2
15.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( )
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g
16.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 ( )
A.1：1 B.1：2 C. 1：3 D. 3：2
