参考答案：
离子键
1.C 2.D 3.D
4.D 解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。
5.B 解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。
6.C 7.B
8.A 解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，故x为6，D不正确;由于O无最高正价，故B不正确，K+与S2-的核外电子排布相同，故A正确。
9.AC 解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4(+)不是金属离子;HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
10.BC
11.
12.D 解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确;有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。
13.D 解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙为氧元素;甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
14.D 解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强;得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为+2;C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为-1;A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
15.(1)Ca(ClO)2 HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。
16.
(3)复分解 (4)<
解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为
离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反应的化学方程式：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应，即AB+CD===AD+CB，且无元素化合价的变化。(4)Na+与N3-电子层结构相同，但Na+的核电荷数多，故Na+的半径小于N3-的半径。
