2017高考名校模拟试题（化学）

　　化学试题

　　一、选择题

　　1、 13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是

　　A.质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

　　B.与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

　　C.碳元素的相对原子质量为13

　　D.碳的一种核素，与12 6C互为同位素

　　2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

　　A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

　　B.食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用

　　C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

　　D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害)主要源头，必须加以控制

　　3、下列叙述正确的是

　　A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

　　B.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

　　C.用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质

　　D.一定条件下若反应能自发进行，则其△S>0

　　4、下列实验不能达到目的的是

　　A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性

　　B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

　　C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

　　D.在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

　　5、下列说法错误的是

　　A.铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物

　　B.钠在自然界存在的主要形式为NaCl

　　C.光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大

　　D.加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

　　6、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

　　A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

　　B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10-2倍

　　C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

　　D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-)

　　7、下列变化的实质相似的是

　　①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

　　②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

　　③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥

　　④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

　　⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

　　⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

　　A.只有②③④ B.只有④⑥ C.只有③④⑤⑥ D.全部

　　8、下列关于有机物的叙述，正确的是

　　A.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

　　B.乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋

　　C.用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯

　　D.油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物

9、用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 B.由CO2和O2组成的混合物中共有 个分子，其中的氧原子数为2 C.标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6

　　D.1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液与1L0.1mol.L-1CH3COONa 溶液相比，CH3COO-数目之比为2 : 1

　　10、下列表示或说法正确的是

　　A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

　　B.在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

　　C.将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象

　　D.碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

　　11、下列说法中，正确的是

　　A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

　　B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

　　C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

　　D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　12、在浓盐酸中亚砷酸(H3AsO3)与氯化锡(SnCl2)反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是

　　①砷与锡都属于同主族的金属元素 ②氧化剂是H3AsO3

　　③还原性：Cl->As　④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol

　　⑤M为OH-

　　A.①③⑤ B.①②④⑤ C.②④ D.①③

　　13、关于下列图示的说法中，正确的是

　　A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

　　B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

　　C.图③装置可以用来除去SO2中的HCl

　　D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

　　14、科学家R.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：

3H2O+3O2 3H2O2+O3，下列说法正确的是

　　A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂

　　B.电解一段时间后，溶液pH不变

　　C.每生成1molO3转移电子数为3mol

　　D.阳极的反应：3H2O-6e-=O3+6H+

　　15、图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

　　A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小

　　B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之

　　间均可发生反应

　　C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷 16、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，△H<0 下列说法正确的是

　　A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡

　　B.升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

　　C.平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动

　　D.平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大

　　17、 一定温度下，下列关于Na2CO3溶液的说法不正确的是

　　A.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

　　C.加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大

　　D.稀释该溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 ，KW减少

　　二、推断题

18、 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

　　(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有 (写一种)。

　　(2)若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：

　　。

　　(3)若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 ;检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中， 。

　　(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因 ;反应①的化学方程式是 。

评卷人	得分

　　三、实验,探究题

　　19、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为： 。

　　(2)如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

　　①B中的实验现象为 。

　　②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

　　。

　　③若将如右装置连接在上述装置B之后，

　　其中下列说法不合理的是 (填序号)。

　　a.能表明I-的还原性强于SO2的现象是E中

　　蓝色溶液褪色

　　b.装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

　　c.为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

　　酸化的BaCl2，产生白色沉淀

　　d.为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

(3)为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

　　①设计装置A的目的是：

　　，

　　此装置的明显缺陷是 。

　　②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，

　　共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的主要成分是：

　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

　　(填序号)。

　　A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol

　　20、抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

　　己知：①炉气、尾气中均含有SO2、水蒸气等;②“混合反应”中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。

　　(1)“混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为：

　　________________ (任写一个)。

　　(2)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：

　　________ (任写一个)。

　　(3)通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、

　　(写出主要步骤名称)及洗涤、干燥。

(4)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。

　　下列判断正确的是__________(填序号)。

　　A.该反应的正反应为放热反应

　　B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υA>υC

　　C.反应达到B点时，2υ正(O2)=υ逆(SO3)

　　D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线

　　21、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：

　　(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号);

A.SO B.NO C.Cl D.CO

　　(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

　　①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ;

　　②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

　　(3)今要回收金属银，请你设计一个实验方案，(用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式)：

　　。

　　(4)右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

　　金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

　　该温度下，溶度积常数的关系为：

　　Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“=”、“<”);

　　如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

　　_________

　　_____________________________________ 。

　　22、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

　　实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

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　　材料一：小组交流摘录

　　学生1：加热前，无现象发生;加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么?值得探究!

　　学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。

　　学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu2S(黑色)。

　　材料二：探究实验剪辑

　　实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

　　实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

　　实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

　　根据上述材料回答下列问题

　　(1)A试管上方的长导管的作用是 ;D、E两支试管中CCl4的作用是 。

　　(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。

　　(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。

　　(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。(写化学式)

评卷人	得分

　　五、综合题

　　(每空? 分，共? 分)

　　23、现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

　　(1)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ.mol-1;

　　②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ.mol-1

　　则反应C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g);△H=____ 。

(2)工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量(n)随时间变化如下图所示(实线)。

　　①下列时间段平均反应速率最大的是______(填序号)，

　　A.0～1min B.1～3min

　　C.3～8min D.8～11min

　　其速率是：υ(H2)=_________ 。

　　② 平衡时氢气的转化率 ;该条件下

　　反应的平衡常数K= 。

　　③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

　　(3)某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的

　　工作原理如图所示。

　　①该电池工作时，b口通入的物质为 ，

　　②该电池正极的电极反应式为： 。

③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

　　“钝化”处理(装置右图所示)的过程中，发现溶液

　　逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

　　(用相关的离子方程式表示)：

　　。

　　参考答案

　　一、选择题

　　1、D 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、B 8、C 9、B 10、C 11、A 12、C 13、D 14、D 15、C 16、A 17、D

　　二、推断题

　　18、(1)半导体(或芯片或太阳能电池)(2分)

　　(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—(2分)

(3)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(2分)

　　加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+(2分)

(4)N2O4 2NO2 的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅。(合理就给分)，(2分) 2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

　　三、实验,探究题

　　19、(1)Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O(2分)

　　(2)①品红溶液颜色变浅或褪色(1分)

　　②从D向试管中通入空气(1分) ③ a(1分)

　　(3)①利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气(1分)，无尾气吸收装置(1分)。

　　②NO、NO2(1分，缺1种不得分) ，B(2分)

　　20、(1)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑(或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑)

　　(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;或HSO3-+OH-=SO32-+H2O))

　　(3)冷却结晶、过滤

　　(4)AC

　　21、(1)B (1分)

(2)NaOH(1分); Al3+ + 4OH = [Al(OH)4]-(分步写也可;1分)

　　(3)向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣(1分)，再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银(1分)。2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　(若设计成加入足量盐酸，过滤，再加热或光照分解氯化银也可;Ag++Cl-=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山东中学联盟

　　--------用方程式表示少一个扣1分，扣完为止

　　(4)< (1分)

　　(由于Ksp[Fe(OH)3]

　　当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。

　　22、(1)冷凝、回流 防止倒吸

(2)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

　　(3)由于SO2产生的快而多且溶解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。)

　　(4)CuO、CuS、Cu2S

　　四、综合题

　　23、(1)+131.3kJ.mol-1(2分)

　　(2)①A ; 1.0 mol/L.min (2分)

　　② 75% (2分) ;0.5(L/mol)2 (2分)

　　③升高温度 ;增大压强

　　(3)①CH3OH

　　②O2+4e-+4H+=2H2O (2分)

　　③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)