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1[.单选题]用26.4g(NH4)2SO4跟过量Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有0.4molH3PO4的溶液吸收，生成的盐是()。
A.(NH4)3PO4
B.NH4H2PO4
C.(NH4)2HPO4
D.(NH4)3PO4和(NH4)2HPO4
[答案]B
2[.单选题]X原子的M电子层有2个电子，Y原子的L电子层比K电子层多5个电子，则X与Y结合形成的化合物的分子式为()。
A.XY
B.X2Y
C.XY2
D.XY3
[答案]C
3[.单选题]现有如下物质：①氨水;②干冰;③液态氯;④盐酸;⑤胆矾;⑥漂白粉;其中属于纯净物的是()。
A.①②③
B.②③⑤
C.②④⑤
D.①④⑥
[答案]B
[解析]区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子(分子式)，但结晶水合物如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O，应看做是一种分子。另外，有些物质的俗称应掌握，如：干冰是固态CO2，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。
4[.单选题]用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液。由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是()。
A.H+浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.溶质的质量分数相同
D.pH相同
[答案]B
5[.单选题]下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的是()。
A.KCl、HBr、HI
B.HCl、H2SO4、H3PO4
C.KOH、NaOH、Ca(OH)2
D.HCl、CH3COOH、NH3·H2O
[答案]D
[解析](1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序。各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液。(2)HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强。所以B选项错误。
A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、HI溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序。
C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca(OH)2是中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序。
D选项中，HCl溶液是强酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序。
6[.单选题]某短周期元素R，其原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个，则其最高价含氧酸的分子式是()。
A.H2SiO3
B.H2CO3
C.H3PO4
D.HNO3
[答案]A
[解析](1)“原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个”，此句话是本题的关键。因短周期元素最多只有3个电子层，而此元素至少应有2个电子层——最外层和次外层，所以可能有以下两种情况：
①此元素原子只有2个电子层。因此时，次外层即第1层只有2个电子，所以最外层即第二层不可能比次外层(第1层)少4个电子。故此答案不合理。
②此元素原子有3个电子层。则第二电子层为次外层，其中应有8个电子，最外电子层即第三电子层的电子数为8-4=4个。
7[.单选题]下列物质中既含有离子键，又含有极性共价键的是()。
A.Na2O2
B.BaCl2
C.H2SO4
D.KOH
[答案]D
8[.单选题]下列物质具有固定沸点的是()。
A.重水
B.溴水
C.王水
D.氨水
[答案]A
9[.单选题]下列说法正确的是()。
A.原子是化学变化中的最小微粒
B.原子是不能再分的最小微粒
C.分子是保持物质性质的一种微粒
D.分子的大小和质量都比原子大
[答案]A
10[.单选题]下列各组物质中，都是由分子构成的是()。
A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷
B.氮气、钠蒸气、乙烯
C.氧化铝、氯化钾、苛性钠
D.二氧化硫、氨气、乙酸
[答案]D
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