键能是指化学键形成或断裂所需的能量。在化学反应中，当化学键断裂时，能量被吸收，当化学键形成时，能量被释放。因此，键能在化学反应中起着重要作用。

在化学反应中，反应物的化学键会断裂，而生成物的化学键会形成。当反应物的化学键断裂时，需要消耗一定的能量。而当生成物的化学键形成时，会释放一定的能量。因此，反应物的键能要大于生成物的键能，因为在化学反应中，需要消耗更多的能量来断裂反应物的化学键。

例如，考虑燃烧甲烷的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。在这个反应中，甲烷和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。在反应中，甲烷的四个C-H键和氧气的两个O=O键将断裂，而生成物将形成两个C=O键和四个O-H键。由于C-H键和O=O键的键能比C=O键和O-H键的键能大，因此反应物的键能要大于生成物的键能。

综上所述，键能是化学反应中的重要参数，反应物的键能要大于生成物的键能，因为在反应过程中，需要消耗更多的能量来断裂反应物的化学键。