还原反应是一种常见的化学反应，其过程是将一种物质的氧化态降低，同时将另一种物质的氧化态升高。在还原反应中，原子或离子的化合价会发生变化，因此有些人会认为还原反应会导致化合价升高。

然而，这种看法并不完全正确。在还原反应中，虽然存在一种物质的氧化态升高，但同时也存在另一种物质的氧化态降低。因此，化合价的变化并不是单向的，而是相互抵消的。

例如，将铁（Fe）与氧气（O2）发生还原反应，生成氧化铁（FeO）时，铁的氧化态降低了，从+2降至+1，而氧气的氧化态升高了，从0升至-2。化合价的变化是相互抵消的，因此化合价并未发生升高。

实际上，在还原反应中，化合价的变化是由电子的转移引起的。还原反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，从而改变了化学物质的氧化态和化合价。但是，这种电子的转移并不会导致化合价单方面升高。

总之，还原反应不会导致化合价单向升高，而是会引起化学物质的氧化态和化合价的相互变化。因此，在理解还原反应时，我们应该注意到这种相互抵消的变化。