在化学中，路易斯结构式是一种用来描述化学物质中原子间共价键的方法。在路易斯结构式中，原子用符号表示，共价键用线表示，非共价电子对用点表示。而在一些情况下，这些非共价电子对会表现出正负电荷，需要对其进行判断。

首先，我们需要了解什么是非共价电子对。非共价电子对是指一个分子中的电子对，其不与其他原子形成共价键，而是存在于原子周围。在路易斯结构式中，这些电子对用点表示。

对于非共价电子对的正负电荷判断，主要是根据它们所处的原子的电负性来判断的。电负性是指原子吸引电子的能力，电负性高的原子会更容易吸引电子对。根据这一原理，我们可以得出以下结论：

- 当非共价电子对位于电负性较高的原子周围时，它们会表现出负电荷。

- 当非共价电子对位于电负性较低的原子周围时，它们会表现出正电荷。

例如，在氨分子（NH3）中，氮原子的电负性较高，而氢原子的电负性较低。因此，氮原子周围的非共价电子对会表现出负电荷，而氢原子周围的非共价电子对会表现出正电荷。

总之，非共价电子对的正负电荷判断取决于它们所处的原子的电负性。通过了解原子的电负性，我们可以更好地理解分子中非共价电子对的行为和性质。