在化学中，键角是指两个原子之间的化学键形成的角度。键角越大，原子之间的排斥力就越大，因为它们之间的距离更远。因此，当原子之间的排斥力越大时，键角也会越大。

例如，水分子中的两个氢原子和氧原子形成了一个角度约为104.5度的键角。这是因为氢原子和氧原子之间的排斥力很大，需要保持一定的距离才能形成稳定的化学键。

然而，在某些情况下，原子之间的排斥力越大，键角却会变小。这是因为当原子之间的排斥力达到一定程度时，它们会尽可能地靠近彼此，以缩小它们之间的距离。这就是为什么在一些分子中，如二氧化碳和碳酸盐离子，键角会比较小的原因。

总的来说，排斥力越大，键角越大的情况是最常见的。但是在特定的情况下，键角也可能会变小。这取决于原子之间的排斥力和它们之间的距离。