非金属性强弱的规律是指在化学元素中，除了金属元素以外的元素在化学反应中的活性强度和化学性质的表现。根据元素周期表的排列顺序，非金属元素可分为六大类，分别是氢、卤素、氧族、氮族、碳族和硫族，其中氧族和卤素是活性最强的非金属元素。

在化学反应中，非金属元素的活性强弱取决于其原子核外层电子的数量、结构和化学键的稳定程度。一般来说，原子核外层电子数量越少，化学键越容易形成，因此活性越强。例如，氢元素只有一个原子核外层电子，因此活性非常强，容易与其他元素形成化学键。而氧元素的原子核外层电子数量较多，因此活性较弱，需要较高的能量才能与其他元素形成化学键。

在非金属元素中，氧族元素的活性最强，因为它们的原子核外层电子只有6个，且具有很强的电负性。氧族元素能够与大多数金属元素和非金属元素形成化学键，如与氢元素形成水分子、与碳元素形成二氧化碳分子等。而卤素元素的活性仅次于氧族元素，因为它们的原子核外层电子数量较少，但电负性很强，容易与其他元素形成化学键。

在非金属元素中，氮族、碳族和硫族元素的活性相对较弱。氮族元素的原子核外层电子数量为5个，且具有较高的电负性，因此能够与其他元素形成较稳定的化学键。碳族元素的原子核外层电子数量为4个，但由于其与氢元素形成的化学键非常稳定，因此活性较低。硫族元素的原子核外层电子数量为6个，但由于其电负性较弱，容易与其他元素形成较弱的化学键。

总的来说，非金属元素的活性强弱取决于其原子核外层电子的数量、电负性和化学键的稳定程度。氧族和卤素元素的活性最强，而氮族、碳族和硫族元素的活性相对较弱。这些规律不仅有助于理解化学反应的本质，还为化学工业的生产提供了重要的理论基础。