活化能是指化学反应中需要克服的最小能量，才能使反应发生。在化学反应中，活化能的大小决定了化学反应的速率和可行性。因此，了解活化能的范围对于化学研究和实践具有重要意义。

活化能的范围可以从两个方面来描述。首先，从化学反应的角度来看，活化能的范围通常在几千焦耳/摩尔到几十万焦耳/摩尔之间。这个范围的大小取决于反应类型、反应物性质和反应条件等因素。例如，一些简单的物理反应，如溶解和扩散，其活化能范围较小；而复杂的化学反应，如酶催化的生物反应，其活化能范围较大。

其次，从应用的角度来看，活化能的范围也可以根据具体的应用领域而大不相同。例如，对于化学工业而言，反应速率对于生产效率和产量有重要影响，因此需要通过控制反应条件和催化剂等手段来降低活化能，提高反应速率。而在生物学领域，了解生物反应的活化能范围可以帮助人们探索生命的奥秘，开发新的药物和治疗方法。

总之，活化能的范围是多方面因素综合作用的结果，不同领域和不同反应类型的活化能范围也不同。了解活化能的范围对于深入研究化学反应和应用化学技术具有重要意义。