二、填空题(本大题共14小题，每空1分，共20分)
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1.已知：反应(1/2)N2 (g)+(3/2)H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为KΘ，则N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为________，2NH3(g) = N2 (g) + 3H2(g)的标准平衡常数为________。
2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，(1)增加1mol H2O(g)，平衡将向________移动;(2)增大容器体积，平衡将向________移动。
3.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1 mL;继以甲基橙为指示剂又耗酸V2 mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1>V2时，组成是________;当V1 4.K2[PtCl6]系统命名为________, 其中心离子的电荷为 ________。 5.在含氧酸HClO、HClO3 和HClO4中，氧化性最强的是 ________，酸性最强的是________ 。 6.已知CO+NO2=CO2+NO为基元反应，该反应为________级反应。 7.在含有Fe3+、Ba2+、Mn2+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子是________。 8.两个氧化还原电对的电极电势代数值相差越大，它们之间进行的氧化还原反应的平衡常数 ________。 9.在多电子原子中，同一电子亚层的轨道被称为简并轨道，它们具有________的能量。 10.已知A+B→M + N的ΔrHθm(1) = 35 kJ·mol-1，2M+2N→2D的ΔrHθm(2) = -80 kJ·mol-1，则A+B→D的ΔrHθm(3) =________。 11.氯元素在碱性介质中的电势图为: 12.质子理论认为，酸越强，则其共轭碱越________。 13.正催化剂能降低反应的________，使反应速度加快。 14.KMnO4作为氧化剂，在碱性介质中的还原产物为________。 三、简答题 (本大题共4小题，共20分) 1.配平下列各氧化还原反应方程式(6分，每小题2分) 2.基准物应符合哪些条件?(5分) 3.热力学体系分为哪几类?其分类的依据是什么?(5分) 4.实验室中配置SnCl2溶液时，加水即混浊，应如何配制才能得到澄清的溶液?(4分) 四、计算题(本大题共4小题，共30分) 1.0.001 mol· L-1 AgNO3与0.0001 mol·L-1 KCl等体积混合，有无AgCl沉淀生成?(AgCl的KΘSP=1.8×10-10)(6分) 2. 已知反应在298 K的热力学数据如下：(9分) CO2(g)+ H2 == CO(g)+ H2O(g) △fHmθ (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8 求 (1) 298 K时的反应的焓变; 3.求pH =1,其它离子浓度为1 mol·L-1时,电池反应6 Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O的电动势和平衡常数各是多少?(已知φθ(Cr2O72-/Cr3+) =1.33 V, φθ( Fe3+/Fe2+) = 0.77 V) (7分) 4. 在分析化学中，通常用K2Cr2O7来测定铁。设某实验员称取9.806 g分析纯的K2Cr2O7(假定纯度100%)溶于水并稀释成1L，用于分析某硫酸亚铁铵的纯度。他称取了1.7000 g硫酸亚铁铵，用去K2Cr2O7 20.00 mL, 求该试样硫酸亚铁铵的纯度。已知K2Cr2O7的摩尔质量为294 g·mol-1, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量为392.1 g·mol-1。 (8分)
