浙江省2010年1月高等教育自学考试无机及分析化学试题_第3页

　　三、简答题(本大题共4小题，共20分)

　　1.配平下列各氧化还原反应方程式(6分)

(1) I + + H + → I2 + H2O (2) + MnO + OH → MnO + SO + H2O

　　(3) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2↑ + H2O

　　2.写出用三种试剂与四种离子反应的主要产物和明显特征。(以分子式表示，气体用↑、沉淀用↓、颜色或其它特征附于其后)(6分)

　　试 剂

　　离 子

　　稀HCl或稀H2SO4

　　KMnO4(酸性介质)

　　氨水(过量)

　　S2-

S2O

　　Cu2+

　　Al3+

　　3.外层电子排布满足下列条件的是何种元素，并指出其在元素周期表中的位置?(4分)

　　(1)量子数n=4,l=0的电子有2个，3d轨道上无电子;

　　(2)3d轨道全充满，4s轨道半充满。

　　4.基准物应符合哪些条件?(4分)

　　四、计算题(本大题共4小题，共30分)

1.(7分)用0.2634g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液48.25mL，计算该HCl溶液的浓度。(提示：M =106.0g/mol) 2.(7分)根据下列数据计算Al(s)+3/2F2(g) AlF3(s)的标准生成焓ΔfH (AlF3,s) 已知：(1)Al(s) Al(g) ΔrH =326kJ·mol-1 (2)Al(g) Al3+(g)+3e ΔrH =5138kJ·mol-1 (3)F2(g) 2F(g) ΔrH =160kJ·mol-1 (4)F(g)+e F (g) ΔrH =-350kJ·mol-1 (5)Al3+(g)+3F (g) AlF3(s) ΔrH =-5964kJ·mol-1

　　3.(8分)将0.1mol·L-1HAc溶液50mL和0.1mol·L-1NaOH溶液25mL混合后，混合溶液的pH值为多少?已知HAc的Ka=1.76×10-5

　　4.(8分)有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683mol·L-1，求其对Fe2O3的滴定度T(Fe2O3/K2Cr2O7)。称取某含铁试样0.2801g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.60mL。求试样中Fe2O3的质量分数。