浙江省2010年4月高等教育自学考试
基础化学试题
课程代码：10062
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。
1.稀溶液依数性的本质是( )
A.渗透压 B.沸点升高
C.蒸汽压降低 D.凝固点降低
2.浓度为1.83mol·L-1NaCl溶液(ρ=1.07g·cm-3,293K)的质量百分浓度是( )
A.10% B.15%
C.20% D.5%
3.某体系向环境放出了30kJ的热量，同时从环境得到了50kJ的功，则体系的热力学能的变化ΔU为( )
A.-20kJ B.20kJ
C.-80kJ D.80kJ
4.对于ΔH>0的反应，若降低温度，其数值变大的是( )
A.正反应速率 B.逆反应速率
C.正反应的平衡常数 D.逆反应的平衡常数
5.下列说法中正确的是( )
A.催化剂既能改变反应达到平衡的时间又能改变平衡状态
B.活化能越大，反应速率越快
C.热和功都不是状态函数，在系统内不存在热和功
D.反应级数与反应分子数总是一致的
6.下列各组量子数组合中错误的是( )
A.n=4 l=1 m=1 ms= +1/2 B.n=3 l=0 m=0 ms= -1/2
C.n=2 l=1 m=0 ms= -1/2 D.n=3 l=3 m=2 ms= +1/2
8.主量子数为n，角量子数为l的亚层最多可容纳的电子数为( )
A.4l+2 B.n2
C.2l2 D.n+l+2
9.下列溶液中，pH值最大的是( )
A.0.10mol·L-1NaH2PO4 B.0.10mol·L-1Na3PO4
C.0.10mol·L-1Na2HPO4 D.0.10mol·L-1NaCl
10.水分子间存在着的相互作用是( )
A.色散力和取向力 B.取向力和诱导力
C.色散力，取向力和诱导力 D.色散力，取向力，诱导力和氢键
11.在饱和H2S水溶液中，欲增大S2-浓度，下列哪种方法是不可取的?( )
A.继续通H2S气体 B.加(NH4)2S固体
C.调节溶液至碱性，通入H2S气体 D.加Na2S固体
12.下列哪种化合物能与中心原子形成五元环螯合物?( )
A.CN— B.H2NCH2CH2—NH2
C.CH3CH2NH2 D.CH3NH2
13.标定HCl标准溶液常用的基准物有( )
A.硼砂 B.NaHCO3
C.NaOH D.邻苯二甲酸氢钾
15.下列各组物质可能共存的是( )
A.Fe3+,I—,Sn4+,Fe2+ B.Cu2+,Ag+,Fe2+,Fe
C.Fe3+,Fe2+,Cu2+,S2- D.Cl-,Fe3+,Sn4+,Br—
二、填空题(本大题共16小题，每空1分，共20分)请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。
1.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，它适用于________。
2.如某环境对体系做功160J,体系内能增加了200J,则该过程Q为________J。
3.HS-的共轭碱是________。
4.K2[PtCl6]系统命名为________，其中心离子的电荷为________。
5.中药芒硝的化学式为________。
6.在含氧酸HClO、HClO3和HClO4中，氧化性最强的是________，酸性最强的是________。
7.在含有Fe3+、Ba2+、Mn2+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子是________。
8.两个氧化还原电对的电极电势代数值相差越大，它们之间进行的氧化还原反应的平衡常数________。
9.在多电子原子中，同一电子亚层的轨道被称为简并轨道，它们具有________的能量。
