1.请回答：
(1)在O、O2、02-中，表示氧离子的是 ;
(2)氮气的化学式是 ;
(3)右图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易______________电子(选填“得到”或“失去”)。
2.化学与生产生活紧密相关。请回答：
(1)用活性炭除去冰箱单的异昧。是利用了活性炭的_________性;
(2)利用CO的_________性，能把赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的铁冶炼出来。
3.根据右图所示的硝酸钾溶解度曲线：
(1)在印℃时，10。g水最多溶解硝酸钾的质量为_________ g;
(2)在相等质量的水中，要尽可能多的溶解硝酸钾，应选用_________ (选填“热水”或“冷水”)。
4.在种植蔬菜的大棚里，燃烧秸杆是为了利用生成的cO和草木灰(主要成分是K2CO3)。请回答
(1)CO2能促进植物的_________作用，从而提高蔬菜产量;
(2)草木灰用作肥料时.它的作用与_________(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)相当;
(3)根据燃烧产物，可以推断秸杆中一定含有钾元素和_________元素。
5.请根据常见金属的活动性顺序回答：
(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能，这是因为_________;
(2)在镁、铜、锌三种金属中.不能与稀硫酸发生置换反应的是_________;
(3)要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是——。
6. “物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答下列问题：
(1)由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作_________ ;
(2)用墨书写或绘制的宇画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质 _________ ，
(3)由于CO分子和CO2分子的_________不同，导致它们的化学性质不同。
7.请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_________ ，
(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，町服用台有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_________ ，
(3)用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_________
(4)探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是_________ 。
8.某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
(1)能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气_________，
(2)用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在_________;
(3)将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与_________反应生成了碳酸;
(4)将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是_________ (选填序号);
A.使反应随时发生或停止 B.使破损的小试管得到利用 C.生成更多的CO2
(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_________。
9.请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是_________ (选填“①”或“②”);
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成_________(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2 SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________，
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是_________ 。
10.做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。
【提出问题】
SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样?
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的 ① ;
(2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;
(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为 ② ，
可用 ③ 来测定该溶液的酸碱度;
(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3;
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果 ④ 。
【拓展与迁移】
(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑 ⑤ 性;
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议： ⑥ ，
01.要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为_________g。
12. CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。
，我们将会及时处理。
