一、选择：
1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是（）
A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
B.在化学反应前后原子的种类没有改变
C.在化学反应前后原子的质量没有变化
D.在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化
2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是（）
A.氧气耗尽，使反应停止，红磷有余
B.红磷完全燃烧，毫无剩余
C.发出强烈的白光，瓶内充满白色气体
D.生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断
3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为（）
A.锥形瓶等整体的质量变轻
B.锥形瓶等整体的质量变重
C.锥形瓶等整体的质量不变
D.白磷不能够很好地燃烧
4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是（）
原子数目 ‚分子数目 ƒ元素种类
„物质种类 …物质状态 †原子种类
A.‚ƒ B.„…† C.‚„… D.ƒ†
5、在化学反应
中，反应物中各物质间的质量比为（）
A.1∶1 B.3∶1∶2∶3
C.3∶80∶56∶27 D.1∶80∶28∶9
6、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为（）
A.AB2 B.A2B C.A2B4 D.A4B2
7、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为（）
A.1∶3 B.3∶1 C.2∶3 D.3∶2
8、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为
A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算
9、在
的反应中，下列有关叙述正确的是（）
硫的质量小于二氧化硫的质量
‚硫的质量等于二氧化硫的质量
ƒ硫的质量等于氧气的质量
„氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量（）
A.只有 B.‚„ C.ƒ D.只有„
10、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）
A.碳 B.硫 C.磷 D.一样多
11、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量（）
A.6克 B.大于6克 C.小于6克 D.无法判断
12、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是（）
A.一定是氢气 B.一定是氧气
C.一定是氢气与氧气的混合气体 D.可能是纯氢气，或者是纯氧气
13、下列化学方程式错误的是（）
14、下列物质间的反应，属于置换反应的是（）
A.H2 + CuO
Cu+H2O B.CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
C.2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2¯+ Na2SO4
D.2H2O
2H2 + O2
15、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是（）
A.0.2克 B.大于0.2克 C.小于0.2克 D.0.1克
16、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为（）
A.
B.
C.
D.
17、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是（）
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.
∶
∶
D.23∶12∶9
18、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是（）
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
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