二.解答题(共10小题)
21.(2015•潍坊)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
(1)画出氧原子的原子结构示意图 ，Si的元素名称是 硅 ;
(2)Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 1：4 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 CaO2 ;
(3)铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 导热 性(填写物理性质)，铝制品不易锈蚀的原因是 4Al+3O2=2Al2O3 (用化学方程式解释).
考点： 化学式的书写及意义;金属的物理性质及用途;金属的化学性质;原子结构示意图与离子结构示意图;元素质量比的计算.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)根据原子结构示意图的画法以及元素符号的书写来分析;
(2)根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析;
(3)根据物质的性质决定物质的用途来分析.
解答： 解：(1)氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为： ;Si是硅元素的元素符号，故填： ;硅;
(2)由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4;
设该化合物的化学式为CaxCy，则
则化学式为CaO2，故填：CaO2.
(3)铝制成铝锅是利用了铝的导热性和延展性;铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，故填：导热;4Al+3O2=2Al2O3
点评： 本题考查了原子结构示意图的画法、元素符号的书写、化学式的意义以及计算、金属的性质等基础知识，难度不大.
22.(2015•丽水)高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请回答：
(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 3 ;
(2)制备高纯硅的反应原理：SiHCl3(纯)+H2 Si+3X，则X的化学式为 HCl .
考点： 化学式的书写及意义;微粒观点及模型图的应用;质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)根据一个SiHCl3分子的构成进行分析解答.
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：(1)一个SiHCl3分子中含有3个氯原子.
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiHCl3(纯)+H2 Si+3X，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl.
故答案为：(1)3;(2)HCl.
点评： 本题难度不大，熟练掌握化学式的含义、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键.
23.(2015•汕尾)科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6.请回答：
(1)汉防己碱属于 有机物 (填“无机物”或“有机物”);
(2)汉防己碱由 四 种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为 7：1 (填最简比);
(3)汉防己碱中 氮 元素的质量分数最小.
考点： 化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素的质量分数计算.
专题： 化学式的计算;化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)根据有机物和无机物的概念来分析;
(2)根据化学式的意义来分析;
(3)根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析.
解答： 解：(1)由“汉防己碱”的化学式C38H42N2O6可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物;
(2)由“汉防己碱”的化学式C38H42N2O6可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，分子中，氢、氧的原子个数比为：42：6=7：1;故填：四：7：1;
(3)由“汉防己碱”的化学式C38H42N2O6可知，其中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12×32)：(1×42)：(14×2)：(16×6)=384：42：28：96.可见其中氮元素的质量分数最小，故填：氮.
点评： 本题考查了有机物与无机物的区别、化学式的意义以及有关化学式的计算，难度不大.
24.(2015•广州)化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律.请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题：
(1)H2O2中氧元素的化合价为 ﹣1 .
(2)1个过氧化氢分子中含有 2 个H， 2 个O.
(3)写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ ;②过氧化氢分解： 2H2O2 2H2O+O2↑; .
(4)下列关于它们的说法正确的是 ③ (填编号).
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫.
考点： 常见元素与常见原子团的化合价;硬水与软水;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;生命活动与六大营养素.
专题： 空气与水.
分析： (1)根据化合价的计算方法考虑;(2)根据过氧化氢分子构成考虑;(3)根据化学方程式的书写方法考虑;(4)①根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑;②根据过氧化氢溶液的组成考虑;③根据生物体内主要物质是水考虑;④根据硬水和软水的区别考虑.
解答： 解：(1)过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1;
(2)由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O;
(3)①电解水生成氢气和氧气，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑;实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，用观察法配平，方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑;
(4)①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同所以第一个选项错误;
②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，所以第二个也错误;
③水是生物体重要的组成物质，正确;
④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，说法错误.
故答案：(1)﹣1;(2)2;2;(3)①2H2O 2H2↑+O2↑;②2H2O2 2H2O+O2↑;(4)③.
点评： 化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号.
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