10.(2015•大连)人类应合理利用和开发金属资源.
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .
(2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 铜的价格比铝高，且密度比较大 ;灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因 是 钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路 .
(3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与 氧气、水 发生化学反应.可以防止铁制品锈蚀的一种方法是
刷漆 .
考点： 一氧化碳还原氧化铁;金属的物理性质及用途;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
(2)根据金属的性质进行分析，铜的价格贵，密度比较大，钨的熔点高，而锡的熔点低.
(3)根据已有的知识进行分析，铁在与氧气和水并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝.
解答： 解：(1)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;
(2)铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜;电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象.
故答案为：铜的价格比铝高，且密度比较大;钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路.
(3)铁在与氧气和水并存时易生锈，故在潮湿的空气中铁易生锈;防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以保持铁制品表面洁净干燥防锈或覆盖保护层的方法;故填：氧气、水;刷漆(其他合理答案也可).
点评： 本题考查了化学方程式的书写、金属的性质与用途以及铁的锈蚀与防护，难度不大.
11.(2015•重庆)(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为 O2+C CO2 .
(2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 CO2+C 2CO .
(3)生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是 B (填序号).
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
(4)高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O .
考点： 铁的冶炼;物质的相互转化和制备.
专题： 化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料.
分析： (1)根据谈完全燃烧的产物下化学方程式;
(2)根据二氧化碳与炽热碳的反应解答;
(3)在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂.一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂;
(4)依据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠解答.
解答： 解：(1)焦炭充分反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+C CO2;
(2)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO;
(3)由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂;
(4)二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O;
故答案为：(1)O2+C CO2;
(2)CO2+C 2CO
(3)CO
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3++H2O
点评： 此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，属基础性知识考查题.
12.(2015•呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料
(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 焦炭 .
(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀 .
(3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的.现将
金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑.该反应的实验现象为 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 .
考点： 铁的冶炼;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭;
(2)铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应;
(3)根据物质的性质可以判断实验现象.
解答： 解：(1)高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭.
故填：焦炭.
(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.
故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀.
(3)金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色.
故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色.
点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.
三.解答题(共6小题)
13.(2015•桂林)根据下列实验示意图，回答问题.
(1)图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度 小 (填“大”或“小”)
(2)图2煤粉和木屑最先燃烧的是 木屑 ，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 .
(3)在实验室中用图3装置制取CO2，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ .
(4)图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图 4 (填数字序号)
考点： 合金与合金的性质;二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;燃烧与燃烧的条件.
专题： 实验性简答题.
分析： (1)根据合金比组成成分金属的硬度大考虑;
(2)根据燃烧的条件分析;
(3)根据大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙解答;
(4)根据验满CO2的方法解答.
解答： 解：
(1)合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如右图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大;
(2)物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以图2装置中木屑燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点;煤粉是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点;
(3)大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钙，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑;
(4)验满CO2的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故选4.
答案：
(1)小
(2)温度达到着火点
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑;
(4)4
点评： 本题考查了化学方程式的书写、实验的设计、燃烧的条件等知识，要求同学们熟练掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识.
，我们将会及时处理。
