2015年四川中考化学二轮复习专题必做试题9_第8页

　　23.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) C、B、A (3) 防止液体局部受热而飞溅

　　(4)Ag Cu(NO3)2 (5)0.4g

　　【解析】

　　试题分析：(1)根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，从而可以判断金属C为锌

　　(2)根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A

　　(3)操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅

　　(4)根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2

　　(5)根据化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量

　　解：设氢气的质量为x

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　2

　　13g x

　　65:2=13g：x

　　X=0.4g

　　考点：金属的活动性，根据化学方程式计算，蒸发操作