18.①红磷的量不足②装置气密性不好(其他合理也可以)
【解析】
试题分析：空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内. 所以在分析造成装置造成结果小于 时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低.
考点：测定空气里氧气含量的探究;实验数据处理或者误差分析的探究..
19.(1)收集相同氧气所需时间 (2)小 (3)向其中倒入适量双氧水(或稀硫酸)，观察到大量气泡(或溶液变蓝色)(其他能检验氧化铜化学性质的操作与现象也给分)
【解析】
试题分析：(1)本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间.(2)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小.(3)实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡.说明氧化铜有催化作用.【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好.
考点：
20. (1)HgO Hg +O2 ↑ (2)S + O2 SO2
【解析】
试题分析：根据题中的叙述及所学知识可知A、氧化汞 B、氧气 C、硫 D、二氧化硫 故反应的符号表达式为： (1)HgO Hg +O2 ↑ 反应类型为分解反应;(2)S + O2 SO2 反应类型为化合反应。
考点：物质的推断、符号表达式的书写，反应类型的判断
21.(1)A 二氧化锰 ;B 过氧化氢溶液 ;E 氯酸钾 ;G 四氧化三铁 。
(2)写出有关反应的文字表达式并注明反应的基本类型
Ⅰ： 过氧化氢 水+ 氧气 (分解反应);
Ⅱ： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 (分解反应)
Ⅲ： 铁 + 氧气 四氧化三铁 (化合反应)。
【解析】
试题分析：(1)将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C;加热一种白色固体E和黑色粉末A的混合物也可得到另一种白色固体D和气体C;无色气体C能使带火星的木条复燃。若将银白色金属F放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，并放出热量。根据C能使木条复燃可知为氧气;A为二氧化锰;B为过氧化氢溶液;D为氯化钾;E为氯酸钾;F为金属铁;G为四氧化三铁(2)①过氧化氢 水+氧气，(分解反应)②氯酸钾 氯化钾 + 氧气 (分解反应);③铁+氧气 四氧化三铁.
考点：物质的推断、文字表达式的书写、反应类型的判断
22. 286g
【解析】
试题分析：氧气体积：1000L×1/5=200L
氧气质量：200L×1.43g/L=286g
(或：氧气质量：1000L×1/5×1.43g/L=286g)
答：1000L空气中氧气质量为286g。
考点：依据空气的组成的基本计算
，我们将会及时处理。
