2020年内蒙古中考化学模拟试题及答案（8）_第2页

　　16.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述 实验作出的下列推断不正确的是( )

　　A.金属活动性：Fe>Cu B.滤渣含有铁和铜

　　C.滤液中不含CuCl2 D.滤液质量比原溶液质量大

　　17.下列关于水的说法中，正确的是( )

　　A.河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物

　　B.工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度

　　C.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味

　　D.水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足

　　18. 除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是( )

　　20.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”需要进行如图所示实验中的( )

　　A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁

　　第Ⅱ部分 非选择题(共60分)

　　二、填空题(本题包括6小题，共33分)。

　　21.(4分)用化学用语填空。

　　(1)2个氢原子_____________;(2)氖气_____________;

　　(3)4个亚铁离子_____________;(4)N2O5中氮元素的化合价_____________。

　　22.(6分)如图所示的实验能验证水的组成：

　　(1)接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约 g气体。

　　(2)上述实验说明水是由 组成的。

　　(3)该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。

　　(4)该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 w W w .x K b 1.c o M

　　23.(7分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图一总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

　　(1)验证性质I，小明将石蕊溶液滴入稀盐酸中，现象是 。

　　(2)验证性质II，能与稀盐酸反应的物质是 (填序号)。

　　A.Mg B.Fe2O3 C.Al D.Au

　　(3)验证性质IV，小明往氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸。

　　①该反应的化学方程式是 ;

　　②图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)： ， ;

　　③从图二中可以看出，反应后的溶液pH 7(填 “>”、“<”或“=”)。

　　24.(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

　　(1)25℃时，将2g甲固体加入到5g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。

　　(2)要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。

　　(3)现有操作步骤：A.溶解B.过滤C.降温结晶D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 。(填字母序号)

　　(4)若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 。

　　(填“变大”“变小”或“不变”)

　　25.(7分)以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，同时含有少量的Fe2O3 、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：

　　(1)写出由TiCl4制得Ti的化学反应方程式(已知该反应为置换反应)：___________。

　　(2)由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应方程式：_____________。

　　(3)工艺流程中，水解属于_________变化。(填“物理”或“化学”)

　　(4)操作2的名称是________________。

　　(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应为TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，则物质X的化学式为________________。

　　26.(5分)某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

　　【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

　　【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关;B.可能与锌的颗粒大小有关。

　　【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：

　　【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。

　　【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是： 。

　　【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。

　　上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是 。

　　(2)由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是 (填序号)。

　　A.45.7 B.54.7 C.75.4