2020年吉林中考化学练习（4）

　　一、选择题

　　1.下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是

　　A.用硫酸除去金属表面的锈　　　　　 B.用氧气炼钢、炼铁

　　C.用氢气作高能燃料　　　　　　 　 D.用干冰进行人工降雨

　　2.在生产生活实际中，以下做法不正确的是

　　A.用熟石灰改良酸性土壤，提高土壤的pH　 B.当厨房里天然气泄露时，立即打开抽风机

　　C.使用塑料桶配制波尔多液以确保杀菌效果

　　D.经常保持自行车各零部件的清洁与干燥以延长其使用寿命

　　3.能一次区别开NaOH、H2SO4和H2O的试剂是

　　A.锌粒　 　　　B.无色酚酞试液　 　C.氯化钡溶液 　　　D.紫色石蕊试液

　　4.下列各组物质不能发生化学反应的是

　　A.NaOH溶液和稀HNO3　 　　　　　　　B.AgCl和KNO3

　　C.CaCO3和稀HCl　　　　　　　　　　 D.BaCl2溶液和稀H2SO4

　　5.下列基本操作正确的是

　　A.过滤时使用玻璃棒引流液体

　　B.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/2

　　C.将固体氢氧化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量

　　D.把胶头滴管伸入试管内滴加试液

　　6.将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，当铁与Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤。则以下的分析中正确的是

　　A.滤纸上留下的物质是铜　　　　　　B.滤纸上留下的物质有铜和银

　　C.滤液中的溶质是AgNO3　　 　　　　 D.滤液中的溶质是Fe(NO3)3

　　7.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是

　　8.应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能。当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达40℃，夜晚可下降至-10℃以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是

　　结晶水合物　　　　　熔点　　　　　　熔化时吸热/KJ·g-1

　　A. CaCl2 ·6H2O　 　　29　　　　　　 　　0.172

　　B. Na2SO4·10H2O 　 32.4　　　　　　　　0.239

　　C. Na2HPO4·12H2O 　 36.1　　　　　　　　0.282

　　D. Na2S2O3· 5H2O 　 48.5　　　　　　　　0.200

　　9.在万众一心，抗击非典的战斗中，人们常用0.04%~0.5%的过氧乙酸溶液对环境消毒。过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是

　　A.过氧乙酸溶液可直接服用　　　　　 B.可以用手直接接触过氧乙酸溶液

　　C.过氧乙酸性质稳定　　　　　　 　 D.过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面

　　10.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是

　　A.该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

　　B.该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9:1:2

　　C.该物质的分子中原子个数比依次为3:4:1

　　D.该物质在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

　　11.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是

　　A.金刚石属于金属单质　　B.制造金刚石过程中发生了化学变化

　　C. CCl4是一种化合物　　 D.这个反应是置换反应

　　12.某溶液中含n个­­K+、n个SO42-、n个Cl-，除还存在不等量的H+和OH-外，别无其它离子存在，请你推测此溶液

　　A.pH>7　　　　B.pH=7　　 　　　　C.pH<7　　　　　　D.pH≥7　　　 　　　

　　三、实验题

　　1. 看图回答下列问题：

　　(1)选A、B、C、D依次组装进行实验，片刻后D装置中硫酸铜粉末由白色变为蓝色。判断：①A中产生的气体是__________。C中的氧化铜由_________色，反应前后(用符号填充)______________元素的化合价发生了变化。

　　②B中用于干燥气体的液体是_________________(填物质名称)。

　　(2)仍选用图中装置按以下要求的顺序组装实验，在空格内填上所选的装置编号。

　　①写出实验室制CO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　②对CO2与H2O反应后的溶液加热，可观察到石蕊试液____________。

　　③除去混合气体中的CO2，应通入(填物质的化学式)___________溶液。

　　三、计算题(共7分)(最后结果保留一位小数)

　　1在空气中完全燃烧6g碳，可生成多少克二氧化碳?

　　2.我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

　　(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

　　(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。