常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途(B)
1、概念 酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法：第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途
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浓盐酸（HCl） |
浓硫酸（H2SO4） |
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色态 |
无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+） |
无色粘稠状液体 |
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气味 |
有刺激性气味 |
无 |
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密度 |
36%的浓盐酸密度为1.82g/cm3 |
98%的浓硫酸密度为1.98g/cm3 |
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特性 |
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 |
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用途 |
金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；胃液中含少量盐酸，助消化 |
金属除锈；浓硫酸作干燥剂（不能干燥氨气）；生产化肥、农药和炸弹；精炼石油 |
3、酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：酸解离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性是H+表现出来的性质。
①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色;
②与活泼金属反应：金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应);
③与碱性氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水(复分解反应);
④与碱反应：酸 + 碱 → 盐 + 水(复分解反应，中和反应);
⑤与盐反应：酸 + 盐 → 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应)。
，我们将会及时处理。
