二、解答题(共5小题，满分43分)
11.(7分)(2014•威海)宏观与微观的桥梁﹣﹣粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系.模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：
(1)原子的结构
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论.
①如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中(填代号，下同) A 是由汤姆森提出的.
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是(填代号，下同) ACDG ，卢瑟福的观点是 BEFH .
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部 分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
(2)离子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子结构示意图来表示.在如图2中：
属于阳离子的是(填代号，下同) B ，属于阴离子的是 AD .
(3)分子的结构
如图3中(Ⅰ)和(Ⅱ)分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同? 相同 .二者是不是同一种物质? 不是 .
考点： 原子的定义与构成;原子结构示意图与离子结构示意图.
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的 原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中;卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转.
(2)阳离子的核内质子数小于核外电子数;阴离子的核内质子数大于核外电子数;
(3)比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H.
解答： 解：(1)①汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的 原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中;卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一 个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子 在核外空间里绕着核旋转.故答案为：A;
②由分析可知，ACDG代表汤姆森的观点;BEFH代表卢瑟福的观点，故答案为：ACDG;BEFH;
(2)阳离子的核内质子数小于核外电子数;阴离子的核内质子数大于核外电子数;故答案为：B;AD;
(3)CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体;故答案为：相同;不是.
点评： 本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强.
12.(11分)(2014•威海)探秘海滩上的物质
在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的.
原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是和其他原子结合成各种化合物，请回答：
(1)从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是(用化学符号表示，下同) SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ;
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式 氢氧化钙或Ca(OH)2
(Ⅰ)由氧、硅、氟、钾、钙五种元素中的三种组成;
(Ⅱ)根据分类，与①中两种物质的主要成分类别不同
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成的化学式是 MgSO4 ，假设海水中无机盐的含量为3.8%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为 .
④各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是 河水中的淡水将海水中的盐分稀释 .
⑤食用微钠盐可预防高血压，低碘盐是在氯化钠中加了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 钾离子 造成的.
(2)用化学的方法改造物质
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ， Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 .
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 .
③在步骤一中，分离出沉淀A的方法是 过滤 .
考点： 化学式的书写及意义;生石灰的性质与用途;盐 的化学性质;化合物中某元素的质量计算;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;对海洋资源的合理开发与利 用.
专题： 化学式的计算;化学用语和质量守恒定律;常见的盐 化学肥料.
分析： (1)①熟记常见物质的主要成分;②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式;③根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来计算;④从入海的河水含盐量较低来分析;⑤从氯化钠和氯化钾的构成异同点来分析;
(2)①当将生石灰放入海水中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与氯化镁反应;
②明确每一步中发生的化学反应及其类型就能顺利解答;
③将固体与液体分离开的方法是过滤.
解答： 解：(1)①石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙;故填：SiO2 ;CaCO3;
②上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的是氢氧化 钙.故填：氢氧化钙或Ca(OH)2;
③镁离子带2个单位的正电荷，硫酸根离子带2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为：MgSO4，Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化钾的质量为 .故填：MgSO4; ;
④在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水.所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水(溶剂)，造成该处海水盐的浓度降低;故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释;
⑤氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的;故填：钾离子;
(2)①在步骤一中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀;故填：CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
② 上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应;，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应;电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应;没有涉及到置换反应.故填：置换反应;
③通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来.故填：过滤.
点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力.
，我们将会及时处理。
