20.向MgO和CuO的混合物 12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
因为CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
考点：根据化学方程式的计算
三、(本题包括3小题，共28分)
21.(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O ▲ ; ②5Na+ ▲ ; ③3C ▲ ; ④O ▲ ;
(2)写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液 ▲ ; ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ;
③通电分解水 ▲ ; ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ;
(3)右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是 ▲ ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ (填“a”或“b”，下同);t3℃时溶解度较大的是 ▲ ;t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正 b;
考点：化学符号及其周围数字的意义、固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、书写化学方程式
22.(8分)西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
(1)西瓜具有甜味，主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲ ;
(2)“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 ▲ (填“单质”或“元素”)的质量，其中不属于人体微量元素的是 ▲ (写出一种)。缺铁元素可导致 ▲ ;缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症;
(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ (填试剂名称)滴在食物样品上，观察是否变成 ▲ 色。
23.(8分)“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ ，它是一种简单的 ▲ (填“无机化合物”或“有机化合物”);
(2)天然气属于 ▲ (填“可”或“不可”)再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 ▲ (填字母序号);
a.煤 b.石油 c.氢能
(3)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能，而CH4 — O2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置;
(4)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 ▲ 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 ▲ 。
考点：化学与环保、根据化学式的计算、化学方程式的意义和书写
四、(本题包括2小题，共20分)
24.(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
(1)已知HCOOH CO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 ▲ (填字母序号);
(2)装置中仪器①的名称是 ▲ ;装置B内所盛放的试剂是 ▲ ;E装置的作用为 ▲ ;
(3)实验开始时应先点燃 ▲ (填“A”或“C”)的热源;反应后 C装置的现象是 ▲ ，D装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ▲ ;
(4)该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 。改进的方法为 ▲ 。
考点：气体的制取、净化和收集;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式
25.(10分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友 好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下：
(1)方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3•H2O + 6 ▲ = CaO2•8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ (填化学式);
(2)方法2中气体X是 ▲ ，实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成C aO2•8H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ (填化学式);
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲ ;
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ▲ (填“方法1”或“方法2”)。
【答案】(1)使反应充分，提高原料利用率;H2O;NH4Cl;(2)CO2，NaOH，Ca(OH)2+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca(OH)2;(3)使CaO2分解;(4)方法2.
【解析】
考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式
五、(本题包括1小题，共12分)
26.(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH )2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
，我们将会及时处理。
