20.(6分)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型.
(1)生石灰与水反应制熟石灰： 、 ;
(2)用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁： 、 ;
(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 .
2+2HCl=MgC l2+2H2O.是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应.(3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑;
考点：书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式;反应类型的判 定
三、简答题(本题共5小题， 共24分)
21.(3分)用微粒的观点解释下列事实.
(1)碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝.
(2)等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体.
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题.
22.(4分)某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰.
(1)分析产生上述 现象的原因.
(2)电褥子着火，应采用什么方法灭火?
考点：燃烧与燃烧的条件;灭火的原理和方法
23.(6分)在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验.
(1)选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为 ，用向上排空气法收集是依据二氧化碳 .
(2)选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，用 检验收集到的是氧气，是因为氧气能 .
(3)用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是 .
考点：二氧化碳的实验室制法;氧气的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;氧气的检验和验满;书写化学方程式
24.(5分)在学习金属的性质时， 老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎;
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生;
③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3.
④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属 金 银 铜 铁 锌
密度(g/cm3) 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
(1)根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些?推测“银”可能是什么金属，依据是什么?
(2)已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌.若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案.
考点：金属的物理性质及用途;金属的化学性质.
25.(6分)如图所示，某实验小组进行以下实验：
(1)上述实验进行对比的目的是 .
(2)实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色.再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)，所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整(酚酞省略不写)：①NaCl;② ;③ ;④ .若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论.
【解析】
考点：碱的化学性质;盐的化学性质
四、计算题(本题6分)
26.(6分)钢铁是使用最多的金属材料.
(1)利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳?
(2)现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢.
【答案】(1)4.2;(2)2.1%;生铁
【解析】
试题分析： (1)设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
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