四、(本题包括3小题，共22分)
26.(5 分)工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。
⑴ 步骤 I 中操作名称是 ▲ 。
⑵ 固体 A 的成分是 ▲ ;步骤 II 中滤液 C 内所含溶质有 ▲ 。
⑶ 写出步骤 III 中生成铁的化学方程式是 ▲ 。
27.(7 分)研究主题：水溶液中复分解反应的实质
资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
⑴ 方案一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
① 写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式 ▲ 。
② 甲曲线M点时混合液体呈 ▲ 色;
③ 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 ▲ (填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
⑵ 方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
① 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 ▲ (填序号)。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
② N点时，溶液中含有的离子是 ▲ (填离子符号)。
③ 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 ▲ (填“增大”或“减小”)。
28.(10分)已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：1、Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。
2、Al(OH)3能溶于NaOH溶液 ，生成可溶于水的NaAlO2。
图1 图2
【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图1。
⑴ 铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C ▲ 、D ▲ 。(填序号)
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
⑵ 实验开始前关闭弹簧夹 ▲ (填a或b)，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是 ▲ 。
⑶ 一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 ▲ 。
【实验二】另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图2。
⑷ 图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有 ▲ 。当加入溶液中NaOH的质量到x时，生成的沉淀中Al(OH)3的质量是 ▲ g，x= ▲ g。
⑸ 试确定铝碳酸镁的化学式为 ▲ 。
五、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)
29.(6分)家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
⑴ 土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是 ▲ 。
⑵ 新鲜蔬菜瓜果中富含 ▲ ，可以有效防止坏血病。
⑶ 洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 ▲ 功能。
⑷ 鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与 ▲ 有关;方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式 ▲ 。
30.(6分)水是宝贵的资源，与人类的生产、生活密切相关，也与动植物的生长密切相关。
⑴ 水的组成：电解水产生的正负极气体的体积比是 ▲ 。
⑵ 水的作用：①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用，下列少量物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ▲ 。A.食盐 B.蛋白质粉 C.植物油 D.蔗糖
②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式为 ▲ 。
⑶ 水的净化：天然水中含有许多杂质，经过①加明矾吸附沉降，②过滤，③活性炭层吸附，④消毒杀菌净化成生活用的自来水，区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是 ▲ ，生活中常采用 ▲ 的方法降低水的硬度。
，我们将会及时处理。
