三、简答题(本大题包括3道小题，共14分)
20.(4分)金属在生产、生活中有广泛的应用。
(1)新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 。(用下列对应序号填空)
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
(2)某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜
溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为
________________(用化学方程式表示)。
21.(4分)如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子.请根据图示回答：
(1)该反应的基本类型是 。
(2)反应前的物质 (填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(3)反应前后、、三种离子的个数比是 。
(4)从图中还可获得的一条消息是 。
22.(6分)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图
所示，其中部分生成物和反应条件已省略.
(1)写出下列物质的化学式： G ，H 。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量，说一说D的用途___________________(一条即可)。
(3)写出D→F的化学方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 _______________反应。
四、实验与探究题(本大题包括3道小题，共20分)
23.(6分)用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ;金属B是 。
(2)操作a的名称是 ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ;
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填序号)。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
24.(8分)实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
(1)实验仪器①的名称是 _________ 。
(2)实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 _________ (填选项字母)，反应的化学方程式为 ______ ___ 。
(3)选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 _________ (填序号)。
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
(4)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 _________ (填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从_______________(填“a”或“b”)导管通入瓶内。
(5)若要收集较为纯净的氧气最好选用 _________ 装置(填选项字母)，写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式__________________________________。
25.(6分)1.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;②NaOH易溶于水;③浓硫酸能吸水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
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猜想1 |
猜想2 |
猜想3 |
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只有CO |
只有CO2 |
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【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ;
②E装置中出现 的现象。上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为。
【实验结论】猜测3成立。
五、计算题(本大题包括1道小题，共6分)
26.(6分)为测定某MgSO4 溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4 溶液100g，向其中
加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。请计算：
(1)该MgSO4溶液的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液的质量是多少克?
，我们将会及时处理。
