11.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去)。下列说法不正确的是( B )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
二、填空与简答题
12.如图所示的是物质A～F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体;B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D的溶液呈蓝色;E是地壳中含量最多金属元素的单质。请回答下列问题：
(1)A气体是_CO2_，B的化学式_Na2CO3_。
(2)F可能是_盐酸或硫酸_。
(3)C和D在溶液中反应的化学方程式是_Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4_。
(4)E和F在溶液中反应的化学方程式是_2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑_。
13.(2014，重庆)过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：
(1)A在反应①中起_催化_作用，红色金属的化学式为_Cu_。
(2)反应②的化学反应方程式为_H2O+CaO===Ca(OH)2_。
(3)蓝色沉淀属于_碱_(填“酸”“碱”或“盐”)。
14.A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示(部分产物略去)：
(1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为_CuSO4_;
(2)反应①中的化学方程式为_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性_强_(填“强”或“弱”);
(3)反应②的基本反应类型是_复分解反应_;
(4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是_过滤_。
15.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C是维持生命活动必不可少的无色气体;Y、Z为无色气体，其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是_催化_;
(2)反应③的化学方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;
反应④的化学方程式_Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2_;
(3)日常生活中为了防止反应②的发生，可采取的措施是_刷漆、涂油、电镀其他金属(隔绝空气和水)_(写一点即可)。
三、实验探究题
16.在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_红_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量;根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的
氯化钡溶液 出现白
色沉淀 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫
色石蕊试液 溶液
变红 稀硫酸过量
上述设计的实验方案中，正确的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);
另外一个实验方案错误的原因是_当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀_;
请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_镁条(或碳酸钠等)_，实验现象及结论是_若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均得分)_。
，我们将会及时处理。
