1.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
|
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 | |
|
溶解度/g |
氯化钠 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
碳酸钠 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
49.6 | |
B.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C.两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误;
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/(100g+30g)×100%=23.1%，故错误;
C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确;
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶(或冷却热的饱和溶液)的方法提纯;而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误;
故选C.
2.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时100g水里最多溶解乙物质20g，则甲、乙两物质的溶解度为( )
A.甲>乙 B.甲=乙 C.甲<乙 D.无法比较
【解答】解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的，
故选D
3.在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )
|
序号 |
温度 |
溶解情况 | |
|
实验1 |
20℃ |
最多溶解36g NaCl |
最多溶解31.6g KNO3 |
|
实验2 |
40℃ |
加入36g NaCl全部溶解 |
加入31.6g KNO3全部溶解 |
|
实验3 |
80℃ |
最多溶解38.4g NaCl |
最多溶解169g KNO3 |
B.40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度
C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl
D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：NaCl>KNO3
【解答】解：A、由实验情况记录表可知，20℃，100g水中最多溶解36gNaCl，而最多溶解31.6gKNO3，则20℃，KNO3的溶解能力一定小于于NaCl，故选项说法错误.
B、40℃，100g水中加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3也全部溶解，但由于不知溶液是否饱和，无法比较NaCl与KNO3的溶解度大小，故选项说法错误.
C、20℃，100g水中最多溶解36gNaCl，而最多溶解31.6gKNO3，即20℃，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量NaCl>KNO3，故选项说法错误.
D、80℃100g水中最多溶解38.4gNaCl，最多溶解169gKNO3;实验2所得溶液即40℃100g水中加入36gNaCl全部溶解、加入31.6gKNO3全部溶解形成的溶液，将实验2所得溶液分别升温至80℃后，由于溶液的组成未发生改变，则溶液的浓度NaCl>KNO3，故选项说法正确.
故选D.
4.已知下列现象和数据都是在20℃时所得.
①取110g NH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g;
②将120g NaNO3饱和溶液和50g NaNO3晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解;
③NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：136.
则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为( )
A.①②③ B.②①③ C.③①② D.①③②
【解答】解：①从“取110g 20℃时的NH4Cl饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g”即知，此温度时100g水最多溶解37.2gNH4Cl;
②此题说明在20℃时(50g﹣6g)NaNO3晶体溶解在50g水里溶液恰好饱和;故在20℃100g水里最多溶解88gNaNO3晶体;
③在20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：136，所以在20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100.因而20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为：②①③.
故选B.
5.向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A.溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B.溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确;
B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误;
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确;
D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确，
故选：B.
6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【解答】解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误.
B、该温度下物质的溶解度30g，所以该温度下溶质的质量分数=30/130×100%=23%，故此选项错误.
C、溶解度随温度变化情况可知，甲的曲线走势明显，而乙不明显，故此选项正确.
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故此选项错误.
故选C
7.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法
B.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
C.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确;
B、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，故B正确;
C、降低温度，a物质的溶解度减小，所以将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小，故C错误;
D、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，故D正确.
故选：C.
8.图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B>C=A
C.将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D.将t2℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质质量最多是A
【解答】解：A、t1℃时，A物质的溶解度是25g，所以A的饱和溶液中溶质质量分数为25/(100+25)×100%=20%，故A错误;
B、t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质的溶解度次之，降低温度，A、B会析出晶体，C物质不会析出晶体，所以t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B>A>C，故B错误;
C、试管温度，C物质的溶解度减小，所以将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C物质都会变成不饱和溶液，故C错误;
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以将t2℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t1℃时，析出溶质质量最多是A，故D正确.
故选：D.
9.图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是( )
A.t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲=丙
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D.采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：乙>甲=丙正确，正确但不符合题意，故选项错误;
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确;
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲受温度的影响变化比较大，正确但不符合题意，故选项错误;
D、采用降低温度的方法，可将饱和的丙物质溶液变成不饱和，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误;
故选B
10.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B.乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲
D.t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等;据饱和时质量分数的计算式溶解度/(100+溶解度)×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等;故错误;
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误;
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙>丙>甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙>丙>甲，故正确;
D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量=50*100/150≈33g，加入400g水，所得溶液中溶质质量分数=33/(100+400)×100%≈6.7%，无法得到10%的甲溶液，故错误.
答案：C
11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 )
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
【解答】解：A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误;
B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时会变成不饱和溶液，故B错误;
C、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故C正确;
D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t2℃降至t1℃，析出晶体的多少不能确定，故D错误.
故选：C.
12.如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确;
B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确;
C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确;
D、t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=25/125×100%=20%，而非25%，故错误;
故选：D.
13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确;
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误;
D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误.
故选：A.
14.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.甲、乙两物质均属于难溶物质
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，故A错误;
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误;
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确;
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50/150×100%=33.3%，故D错误.
故选：C.
15.打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法不正确的是( )
A.溶质减少 B.溶解度减小
C.浓度减小 D.饱和溶液变成不饱和溶液
【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小.打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液.所以，A、B、C正确，D错误.
故选D.
，我们将会及时处理。
