2020年中考化学备考习题（11）

　　1、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：(计算结果保留整数)

　　(1) 乳酸钙中各元素的质量比。

　　(2) 该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

　　2、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。试根据计算回答：(计算结果保留三位效数字)

　　(1)该铁合金是生铁还是钢?

　　(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

　　3、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。(氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH)。求：

　　(1) m的值

　　(2) 所加盐酸中溶质的质量分数。

　　(3) 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时，氧化钠的溶解度为36克)

　　4、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

　　(1) 包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)

　　(2) 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

　　(3) 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

　　5、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　回答下列问题：

　　(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

　　(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

　　(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少?

　　参考答案：

　　1、(5分)(1)解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

　　=10：18：5：44

　　(2)解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

　　钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

　　(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

　　x=500nL

　　2、(6分)(1)解：设该铁合金中铁的质量为x

　　(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

　　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　56 2

　　x 0.352g

　　x=(56×0.352g)/2=9.856g

　　该铁合金中碳的质量分数为(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%

　　介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

　　(2)解：设反应后所得溶液中的质量为y

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

　　152 2

　　y 0.352g

　　y=(152×0.352g)/2=26.75g

　　FeSO4的质量分数为：

　　26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%

　　3、(6分)解：(1)根据题意，设生成NaOH的质量为x

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　62 80

　　3.1g x

　　62：80=3.1g：x x=4g

　　4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

　　(2)设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

　　HCl + NaOH ===NaCl

　　36.5 40 58.5

　　50g·y 4.0g a

　　36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%

　　(3)40：58.5=4.0g：a a=5.85g

　　设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

　　5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100

　　b=52.9g

　　答：(1)m为21.9g。(2)盐酸中溶质的质量分数为7.3%

　　(3)需蒸发52.9g水

　　4、(5分)(1)钙元素; (2)醋(或水);

　　(3)解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

　　CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

　　100 44g

　　x 0.132g

　　100/x=44/0.132g x=0.3g

　　Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g

　　Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%

　　答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

　　5.(8分)(1)4s (2)6.6g

　　(3)设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

　　2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

　　142 88

　　x 6.6g

　　142/88=x/6.6g x=10.65g

　　m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g

　　w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

　　答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%