(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可;
解答：解：(1)装置B的药品是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去水蒸气(干燥气体或吸收水分).
装置C中硫粉燃烧的现象产生蓝紫色火焰，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气.
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑.
装置D中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
故答案为：(1)除去水蒸气(干燥气体或吸收水分);产生蓝紫色火焰;吸收二氧化硫，防止污染空气;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
点评：本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键.
2。(1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验.
①图中仪器d的名称是： .
②要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是 (填序号，下同)，请写出该反应的化学方程式 ，收集氧气应采用 法，这种收集方法是根据氧气的 性质.
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的 (填序号)，除此之外还缺少的仪器是滤纸、 、 (填名称).
(2)为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出).
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应.无水氯化钙可吸收气体X.
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计.【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性.
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g.
③按图所示装入药品(其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙)，测并记录相在数据Ⅰ(见表).
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热.当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表).
【实验装置】
【相关数据】
测量项目/数据编号ⅠⅡ
玻璃管(含药品)的质量/g52.4051.92
B装置(含药品)的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示).
②实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 .
③分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g.由此推知，气体X中一定 (填“有”或“没有”)氧元素.
④通过计算推导出气体X的化学式为 ;气体X还原氧化铜的化学方程式为： .
考点：氧气的制取装置;实验探究物质的组成成分以及含量;过滤的原理、方法及其应用;常见气体的检验与除杂方法;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化;科学探究.
分析：长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台.B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙;实验过程中，当观察到：D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是：防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差;分析实验测量的数据，生成水的质量=102.54g﹣102.00g=0.54g;氧化铜中氧元素的质量=52.40g﹣51.92g=0.48g;由此推知，气体X中一定没有氧元素，因为0.54g水中含氧元素0.48g;通过计算推导出气体X是氨气，氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水和氮气，配平即可.
解答：解：(1)①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗;
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，要求制取过程中可以添加反应物，因此组装气体发生装置需要的仪器是：adf;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为：adf;2H2O2
2H2O+O2↑;向上排空气法;密度比空气的密度大;
③过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台;故答案为：eh;漏斗、玻璃棒;
(2)①B中装置中氧化钙吸水的原理为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙;故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2;
，我们将会及时处理。
