B. 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C. 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D. 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
1.(广州)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
(1)反应的总化学方程式为：
， 则X为________(填化学式)。
(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b 的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________(填选项)。
A. 80℃，1.5h B. 80℃，2.5h C. 70℃，2.0h D. 95℃， 2.0h
(1)H2O (2)①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响
③80℃ 、2.0h ④A
2. (天津) 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气 ②盐酸 ③淀粉 ④熟石灰
⑤金刚石 ⑥氯化钾，选择适当物质填空(填序号)。
(1)可用作钾肥的是 ;
(2)可用来裁玻璃的是 ;
(3)人体胃液中含有的酸是 ;
(4)可用来改良酸性土壤的碱是 ;
(5)焊接金属时常用作保护气的是 ;
(6)米和面中含有的糖类物质主要是 。
(1)⑥ (2)⑤ (3)② (4)④ (5)① (6)③
3. (扬州)一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。 已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。
⑴仪器a的名称是 。CaC2O4中C的化合价是 。
⑵装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为 。
⑶实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 ﹑ 。
⑷装置B中反应的化学方程式是 。装置D的作用是 。
⑸该装置的明显不足之处是 。
⑴酒精灯，+3;⑵
⑶SO2使高锰酸钾紫红色褪去，CO2使溶液变浑浊。⑷
,将装置C中的未反应完的SO2与高猛酸钾完全反应，避免对检验CO2起干扰。⑸未对尾气CO进行处理。
4. (南京)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
(1)完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3________↑
(2)II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
(3)用右图装轩置(夹持、加热装置已略去)进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
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选项 |
①中实验 |
②中现象 |
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A |
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
伸入试管内的带火星的木条复燃 |
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B |
加热碱式碳酸铜固体 |
澄清石灰水变浑浊 |
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C |
加热铜丝 |
伸入水中导管口有气泡冒出 |
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D |
加热氯化铵和熟石灰的混合物 |
酚酞溶液变红 |
答：(1)H2(2)饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl(3)C
5. (黄冈)化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
(1)多吃蔬菜可补充的营养素是________________。
(2)铝制品在空气中表面失去金属光泽_________________________(用化学方程式表示)。
(3)用熟石灰处理废硫酸_________________________(用化学方程式表示)。
(4)天然气作燃料_________________________(用化学方程式表示)。
(5)根据右图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应_________________________(用化学方程式表示)。
1)维生素(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O (4)CH4+2O2===CO2+2H2O
(5)2CO+2NO======N2+2CO2 4CO+2NO2======N2+4CO2
3CO+NO+NO2======N2+3CO2((任选其一)
6. (荆门)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 。
(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式： ，反应类型是
(基本反应类型)。
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 。
(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 。
(1) 除去表面的氧化膜(氧化镁)
，我们将会及时处理。
