2.某原子的质子数为 26%，中子数比质子数多 4，则该原子中粒子总数为
3.已知铁、铜、锌的相对原子质量为 56、64、65，现有相同质量的 1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是
4.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：
(1)水是由
(2)氧分子是由结合而成的; 氢原子的原子核是由结合而成的;构成的。
(3)铁是由聚集而成的
5.如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须是，原因
6.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式
7.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有
8.A、D 是两种常见的固体，其中 D 为亮红色;B、E 是两种常见的气体，其中气体 E 有剧毒。它们之间有如下关系：试推断：(1)A、E 的化学式分别为：A(2)写出 A→D 的化学方程式：
9.在溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液中加入 3g KNO3 和 12g 水完全溶解后，所得
溶液中溶质质量分数为
10.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以
下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。
(1)化合反应
(2)有无色气味气体生成的反应
11.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出 4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。当加入到 7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是12.A~D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他反应物及多余产物均已略去)。
答案：
1-5ABCAC，6-10CBADD,11-16ADCAC,16-20BAAAB, 20-25BBABA, 26-27DB
1.②③④⑥⑦,④⑦,②③⑥,①⑤⑧
2.82,3.铁、铜、锌 4.(1)水分子，(2)氧原子(3)
铁原子(4)一个质子 5.伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。6.碳酸钙，方程式略。
7、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe,8.C，CO，(2)方程式略。9.20%
10.(1)4Fe+3O2
点燃
2Fe3O4 (2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
11.溶液由红色变为无色。12.A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2
，我们将会及时处理。
