一、差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数?
答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是( )
A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题)
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
A 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
答案 ：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A
二、平均值法
三、离子守恒法
例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是( )
A CO2 B N2O C SO2 D SO3
3、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )
A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl
4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0.2克，则另一种 种种金属可能是( )
A Al B Mg C Zn D Cu
分反应，得到14·4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )
A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2
6、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( )
A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2
答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B
练习题：
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：( )
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
2、有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：( )
A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：( )
A NH4Cl B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4
4、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：( )
A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液( )
A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液
6、把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断
答案： 1： C 2： CD 3： B
四、假设极限法
例1、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25克)
例2、 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2克)
例3 、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19.45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少? ( 97.25%)
例4、 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克?
[(N—M)/48 克]
练习1、 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%; K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克)
练习2、 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克? (95克)
练习3 、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 (48克)
练习4、 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)
五、质量守怛定律运用
例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克，则M可能是( )
A 、0·8 B 、1 C 、1·5 D、 无法确定
例2、 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数?
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案：1、 B 2 、A C 3 、67.2% 98% 4 、0% 88.89% 18.18%
练习1 、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是( )
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2、 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是( )
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3、 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3.6克 与 6.4克 1.2克与8.8克
六、无数据计算
例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%)
例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17.4%)
例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(9∶5)
例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。( 7∶80)
例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。( 39.1%)
例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比( 1∶2)
例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比( 5∶6)
例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 ( MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)
例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 (20%)
例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3 )
例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 (3∶1)
例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是()
A Mg B Al C Zn D Ag ( A B )
例13、 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)
例14、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)
例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)
例16、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)
例17、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 ( 26%)
例1、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是( )
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 、某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式( )
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3、 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。
例4 、现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应A与B的质量比( )
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5、 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式( )
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6、 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。
例7、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1.6X与Y完全反应后，生成 4.4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8 、将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。
例9 、在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。
例10 、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是( )
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11、某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是( )
A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素
例12、 在化学反应
中，若e的值为4，则d的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
例13、 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14、将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A 16 B 4克 C 0.67克 D1.5克
答案： 1 B; 2 D ; 3 12 3 C、H、O; 4 A ; 5 D; 6 12 4M/3 ;7 16∶9; 8 2∶5; 9 60克; 10 B; 11 B; 12 B 13 B 14 D
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