一、选择题
1.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是( )
A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒
C.降温用的冰水共存物 D.炒菜用的铝合金锅
2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.金刚石、冰水混合物、石油 B.氮气、氧气、纯碱
C.稀有气体、二氧化碳、牛奶 D.钢、氧化镁、空气
3.下面所述的各物质中属于纯净物的是
A.纯净的空气 B.“农夫山泉”矿泉水
C.用KMnO4制取O2后剩余的固体 D.冰水混合体
4.下列物质中，属于纯净物的是
5.下列物质属于混合物的是
A.矿泉水 B.冰水 C.高锰酸钾 D.氢氧化钙
6.液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是
A.混合物变为纯净物 B.分子间的空隙增大
C.分子种类发生变化 D.分子总数增加
7.下列说法正确的是( )
A.工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B.实验是制取气体的原料必须是纯净物
C.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D.空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
8.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是( )
A.试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的2/3
B.烧杯：给烧杯中的液体加热时需放置在石棉网上
C.酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D.滴瓶：为防止试剂污染，滴瓶的滴管在使用后要立即用水洗净
9.分子和原子的主要区别是( )
A、分子大、原子小 B、分子不停运动原子不运动
C、在化学反应中，分子可分，原子不可分 D、分子间有间隔，原子间没有
10.水由液态变成气态，由于( )
A、分子的大小改变 B、分子的质量改变
C、分子不断运动 D、分子间隔发生改变
11.“金秋十月，丹桂飘香”。“飘香”这现象可说明( )
A、分子很小 B、分子间有间隙 C、分子是运动的 D、分子可再分
12.下列物质属于氧化物()
A、二氧化碳 B、三氧化二铁 C、金刚石 D、高锰酸钾
13.下列物质中属于纯净物的是
A.矿泉水 B.冰水 C.可乐饮料 D.澄清石灰水
14.用分子的知识解释下列现象，正确的是
A.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中却能燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
15.下列各组物质中，前者是混合物，后者是纯净物的是
A.盐水 白酒 B.可乐汽水 二氧化碳
C.冰水混合物 液氧 D. 氮气 氧气
二、填空题
16.(4分)现有八种物质：①液态氧，②蒸馏水，③四氧化三铁，④过氧化氢溶液，⑤高锰酸钾加热制氧气后试管内的剩余物，⑥氮气，⑦氯酸钾，⑧清新的空气。用序号按下列要求填空：
(1)属于混合物的是 ;(2)属于纯净物的是 ;
(3)含有氧气的是 ; (4)空气中含量最多的物质是 。
17.物质是由微观粒子构成的，用分子、原子等相关知识回答下列问题
(1)分子和原子的主要区别是：在化学反应中 发生变化， 不发生变化，只能重新组合成新的 。
(2)从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由_______(填“同种分子”或“不同种分子”下同)构成的，纯净物是由 构成的。
18.(4分)有下列物质，①冰水混合物 ②一种黑色粉末 ③高锰酸钾完全分解后的固体剩余物 ④液氮 ⑤洁净的空气 ⑥铁水 ⑦五氧化二磷 ⑧呼出气体 ⑨澄清石灰水 ⑩稀有气体。用序号填空：属于纯净物的有 ;属于混合物的有 。
19. 将下列物质按要求分类(填序号)
①空气 ②液态氧 ③蒸馏水 ④过氧化氢 ⑤四氧化三铁 ⑥澄清石灰水 ⑦氯化钠 ⑧高锰酸钾完全分解后的固体残余物其中，属于混合物的是___________________;属于化合物的是____________________;属于单质的是_____________________;属于氧化物的是_______________________。
20.现有①液氧 ②液态空气 ③冰水共存物 ④二氧化锰 ⑤石灰水 ⑥氯酸钾 ⑦过氧化氢溶液 ⑧水银 (填错、填少、填多都不能得分)
其中属于混合物的有(填序号)___________，属于纯净物的有(填序号) ________________，
21.在下列空格里，用“原子、分子或离子”填空
(1)水是由_________构成的;氧气是由_________构成的;铁是由构成的
(2)带电的原子叫_________。
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳_________。
(4)化学变化中的最小粒子是_________。
三、简答题
22.(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：
(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
(3)某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 (写名称)。
四、推断题
23.(6分)下图中的物质均为初中化学常见的物质.其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属;G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G;农业上常用F改良酸性土壤(如图中部分反应条件已省略)。回答下列问题：
(1)D为 ;G为 。
(2)工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，极产生物质乙。
(3)H和E反应生成C和戊的化学方程式为 。
(4)工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质.此反应的化学方程式为
24.(5分)有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ;
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ;
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式
，我们将会及时处理。
