实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_Ⅱ_不成立。
【实验结论】假设_Ⅲ_成立，样品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是_加热_。
12.(2014，济宁)(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为：H2C2O4=====浓硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的实验装置如下图所示：
若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是_分液漏斗_;
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是_吸收混合气体中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的气体应_点燃处理(或用气囊收集)_(填写具体处理办法);
③关闭_b_、打开_c_，释放出二氧化碳，并通过装置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳气体。
(2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组就此进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入3～5 mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢，有少量气泡冒出
另取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速，有大量气泡冒出 _浓度越大，过氧化氢分解的速率越快_
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 缓慢有大量气泡冒出
取一支试管加入3～5 mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出 温度越高，过氧化氢分解的速率越大
13.(2014，株洲)现有某黄铜(铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应)样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_长颈漏斗_。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);
(3)细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁 b.瓶口边缘
c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后，在开始实验时，要先_检查装置的气密性_。
(5)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。
14.(2014，随州)实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ.固体为NaOH
Ⅳ.固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ
不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
_产生白色沉淀_ 证明有
Na2CO3
存在
③_取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡_
_酚酞试液变红_ 证明
NaOH
存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定_。
，我们将会及时处理。
