考点： 纯净物和混合物的判定
16.(1) ④⑤⑧;(2) ①②③⑥⑦;(3) ①⑧;(4) ⑥
【解析】
试题分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物二者的本质区别是是否由一种物质组成，故(1)属于混合物的是④⑤⑧; (2)属于纯净物的是①②③⑥⑦; (3)含有氧气的是①⑧;(4)空气中含量最多的物质⑥。
考点：纯净物和混合物的判断、空气中气体的体积分数
17.(1)分子;原子;分子;(2)不同种分子;同种分子
【解析】
试题分析：(1)分子和原子的主要区别是：在化学反应中分子发生变化，原子不发生变化，只能重新组合成新的分子。(2)从微观上解释混合物和纯净物。对于由分子构成的物质，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。
考点：分子原子的区别、纯净物和混合物的区别
18.①④⑥⑦ ③⑤⑧⑨⑩
【解析】
试题分析：纯净物为一种物质组成的物质，混合物为有两种或两种以上物质组成的物质二者的本质区别是是否由一种物质组成;故属于纯净物的有①④⑥⑦;属于混合物的有③⑤⑧⑨⑩。
考点：纯净物和混合物的判定
19.①⑥⑧;③④⑤⑦;②;③④
【解析】
试题分析：混合物是有多种物质组成的物质，化合物是由多种元素组成的纯净物，单质时一种元素组成的纯净物;氧化物为两种元组组成其中一种是氧元素的化合物;在所提供的物质中属于混合物的是①⑥⑧;属于化合物的是③④⑤⑦;属于单质的是②;属于氧化物的是③④。
考点： 物质的分类
20.属于混合物的有(填序号)②⑤⑦，属于纯净物的有(填序号) ①③④⑥ ⑧。
【解析】
试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是一种物质组成的物质，二者的本质区别时是否有一种物质组成;其中属于混合物的有②⑤⑦;属于纯净物的有(填序号) ①③④⑥ ⑧。
考点：物质的多样性
21.(1)分子 分子 原子 (2)离子 (3)分子 (4)原子
【解析】本题考查了化学用语的使用和理解。要区分宏观概念和微观粒子，元素是宏观概念，它是组成物质的基本单位;分子、原子和粒子是构成物质的三种微观粒子。其中原子通过得失电子后变成离子，原子可以直接构成分子，原子是化学变化中的最小粒子。
22.(1)①22.99②11③1④失⑤Na+(2)①氯化钾②硝酸钾③饱和 不变④温度不低于t1℃
(3)红 HCl+NaOH==NaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞
【解析】
试题分析：(1)在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数(质子数或核电荷数);右上角的符号为其元素符号;中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以①钠的相对原子质量为22.99;②在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11;③Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数;即11=2+8+Y;所以Y为1;④因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点(先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性)，所以钠离子的符号为Na+。
(2)①根据二者的溶解度曲线图可知：在t1℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。
②根据图示可知：当温度由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t2℃降温到t1℃时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。
③根据图示可知，在t2℃时氯化钾的溶解度为40g。即在t2℃温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时，最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。 向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。
④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：温度不低于t1℃。
(3)氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱;当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色;再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O 实验后测得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠(为反应的生成物)、氯化氢(加入的过量的盐酸中的溶质)和原有的酚酞。
考点：元素周期表、原子的构成、溶解度曲线、化学方程式的书写、中和反应
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