(1)配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式。
(2)若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO2→SO3：____; SO3+( )→H2SO4：_____。
(3)SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：_____。
(4)沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁。写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：____。
(5)市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。稀释操作时，必须将____，否则会造成危险。
16.(6分)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难 溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。
(2)步骤②、③中，操作X的名称是 ________。
(3)步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化学式是__________。
(4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
17.(9分)小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。 取少量滤渣于试管中，加入足量 。
反应的化学方程式为 ;
实验的结论是该石灰浆部分变质。
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。
(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水;
②药品具有挥发性，如 ;
③ ，如浓硫酸。
18.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。
(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。
(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。
①分离回收铜帽，经净化处 理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。
②滤液a中溶质的化学式是 。
③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素 。
四、推断题
19. 已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。(“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系)
E的化学式为 。
F物质在农业上可以用做 。
A与B反应的化学方程式为 。
C与D反应的化学方程式为 。
20.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录 数据如下表：
反应时间(秒) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(毫升) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1 )观察上表发现，当反应时间在 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)完成上述实验，能否用氢氧化钠固体代替请说明原因 。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O)
参考答案
1. D
【解析】
试题分析：由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜.沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡.沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡.因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠.过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于 中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论.因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠(或者说氯化钠不能确定)故选：D.
考点：物质成分的推断
2.D
【解析】
试题分析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知： A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误; B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误; C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶 液的质量为200克，故质量 分数为5.85%错误，故C错误; D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确.故选D.
，我们将会及时处理。
