1.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙;B：氢氧化钙部分变为碳酸钙;C：氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案，进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例。
实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色有气泡产生 氢氧化钙全部变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ____________
②____________ ___________________ (4)原理与用途：氢氧化钙俗称____________，农业上一般采用氢氧化钙改良__________性土壤(填“酸”或“碱”)。 氢氧化钙变质是由于与空气中的____________发生反应的缘故，反应的化学方程式为：____________________________，因此氢氧化钙应______________保存。2.(2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。(1)成分中可能含有K2CO3的原因是____________________________(用化学方程式回答)。(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。(3)进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是______________。“固体A”的化学式是______________。加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________________。(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。3.(2014年太仓)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是____________________________(用化学方程式表示)。实验二：取16.0 g干燥的样品白色沉淀10.0 g白色固体通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是________g。4.(2014年黑龙江)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想二：部分变质。猜想三：完全变质，含有________和________。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是：________________________________。【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”);由操作的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该__________保存。5.某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______________________。【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取样于试管中，滴加稀盐酸 有________生成 原溶液里一定有碳酸钙 (2)另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液成红色 原溶液一定有________ 【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想____________成立。
【反思拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中易变质，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是________________。
6.(2014年福州)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
【实验探究1】
实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡 ________________ 氢氧化钠溶液一定变质了 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质;猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，并不断振荡 有________生成 说明原溶液中一定有碳酸钠 (2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有____________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液__________(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________________。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________。
7.(2014年肇庆二模)某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成进行探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性。
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【实验探究二】探究白色固体的组成。
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置;向上层清液中滴加无色酚酞溶液 上层清液呈现______色 白色固体中一定含有氢氧化钙 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 ______________ 白色固体中一定含有碳酸钙 【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因：________________________________。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：_____________
_____________________。
专题五 实验探究
【演练·专项提升】
1.(3)(合理即可)
实验现象 实验结论 ①滤液变为红色 氢氧化钙部分变为碳酸钙 ②有气泡产生 ①滤液变为红色 氢氧化钙没有变质 ②无气泡产生(或无现象) (4)熟石灰 酸 CO2(或二氧化碳)
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 密封
2.(1)2KOH+CO2===K2CO3+H2O
(2)有气泡产生 (3)①过滤 ②CaCO3
③使碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
(4)作钾肥(其他答案合理则可)
3.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 8
4.[猜想与假设]碳酸钙 碳酸钠
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
[解释与结论]不成立 Na2CO3
[反思与评价]密封
5.[猜想与假设]碳酸钙和氢氧化钙
[实验探究]气泡 氢氧化钙
[实验结论]②
[反思拓展](1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)反应物是否有剩余
6.[实验探究1]有气泡产生
[实验探究2](1)白色沉淀 (2)氢氧化钠
[实验结论]部分
[反思与评价]不可行 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠
[理解与应用]浓硫酸
7.[实验探究一]碱性(或中性)
[分析判断]CaO
[实验操作]红 产生气泡
[总结反思](1)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)取少量干燥剂于试管中，加入少量水，振荡，触摸试管壁，感觉较热则证明有较多量的氧化钙
浑浊
[实验反思]大于
，我们将会及时处理。
